Question

20．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 0.1mol﹒L^-1CH₃COOH溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）
• B． 0.1mol﹒L^-1CuSO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（Cu²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 室溫下，pH=2的HCl溶液與pH=12的氨水等體積混合后的溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• D． 物質(zhì)的量濃度相同的HCl溶液與氨水等體積混合后的溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）

Answer 1

分析 A．根據(jù)醋酸溶液中的電荷守恒判斷；
B．銅離子部分水解，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）；
C．一水合氨為弱堿，混合液中氨水過量，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），結(jié)合電荷守恒判斷；
D．反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化銨，銨根離子部分水解，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）．

解答 解：A．0.1mol﹒L^-1CH₃COOH溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故A正確；
B．硫酸銅溶液中，銅離子部分水解，溶液呈酸性，則c（SO₄^2-）＞c（Cu²⁺）、c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中離子濃度大小為：c（SO₄^2-）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．室溫下，pH=2的HCl溶液與pH=12的氨水等體積混合后的溶液中，由于氨水過量，則混合液呈堿性，則：c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故C錯誤；
D．物質(zhì)的量濃度相同的HCl溶液與氨水等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化銨，銨根離子部分水解，導(dǎo)致銨根離子濃度減小，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度不大，明確鹽的水解原理、電荷守恒的含義及應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷離子濃度大小的常用方法，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．