11．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．高壓有利于氨的合成
B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣
C．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出
D．向雙氧水中加入二氧化錳有利于氧氣的生成

分析 勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關，則不能用勒夏特利原理解釋．

解答 解：A．合成氨反應是氣體體積減小的反應，合成氨工廠學采用增大壓強以提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應是可逆反應，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學平衡逆向進行，減小氯氣溶解度，能用勒沙特列原理解釋，故B不選；
C．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，開啟汽水瓶后，壓強減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D．二氧化錳作催化劑，只影響反應速率，不影響平衡移動，所以不能用平衡移動原理解釋，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學平衡移動原理，為高頻考點，明確化學平衡原理適用范圍是解本題關鍵，注意：平衡移動原理只適用于改變條件能引起平衡移動的可逆反應，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有機物丙（C13H18O2）是一種香料，其合成路線如圖所示．其中A的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為56，它的核磁共振氫譜顯示只有二組峰；D的結(jié)構(gòu)簡式為，在催化劑存在條件下1mol D與2mol H2反應可以生成乙；丙中含有兩個-CH3

已知：R-CH═CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=CH2．
（2）C與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．
（3）D有多種同分異構(gòu)體，其中與其所含官能團相同的同分異構(gòu)體有4種（不考慮立體異構(gòu)）．
（4）甲與乙反應的化學方程式為．
（5）寫出一種滿足下列條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式．
①與乙互為同分異構(gòu)體；②遇FeCl3溶液顯紫色；③其苯環(huán)上的一溴代物只有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗方案的設計中，不正確的是（　�。�
A．用灼燒法鑒別羊毛纖維和棉纖維
B．用適量稀硫酸清除鐵制品表面的鐵銹
C．用適量熟石灰除去氯化鈉溶液中少量的碳酸鈉
D．用足量稀鹽酸檢驗久置的氫氧化鈉固體是否變質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7-18日在哥本哈根召開．中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是C．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①寫出由CO2和H2制取甲醇的反應的平衡常數(shù)表達式$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$_
②從3min到10min，v（H2）=0.11mol/（L•min）．
③能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是D（選填編號）
A．反應中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3molH2，同時生成1molH2O
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
④下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD（選填編號）
A．升高溫度
B．恒溫恒容充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離
D．恒溫恒容再充入1molCO2和3molH2
（3）CO2加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
2CO2（g）+6H2（g）→CH3Och3（g）+3H2O．有人設想利用二甲醚制作燃料電池，以KOH溶液做電解質(zhì)溶液，試寫出該電池工作時負極反應的電極反應方程式C2H6O+16OH--12e-═2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．低合金高強度鋼Q460是支撐“鳥巢”的鐵骨鋼筋，除含有鐵元素外，還含有Mn（錳）、Ti（鈦）、Cr（鉻）、Nb（鈮）等合金元素，下列有關說法正確的是（　　）
A．工業(yè)上利用熱還原法冶煉金屬Fe、Cr、Mn
B．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族
C．${\;}_{22}^{46}$TiO2、${\;}_{22}^{48}$TiO2、${\;}_{22}^{50}$TiO2互為同位素
D．${\;}_{41}^{92}$Nb3+原子核內(nèi)有51個中子，核外有44個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在一定溫度下，把2mol SO2和1mol O2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應：
2SO2+O2 $?_{△}^{催化劑}$ 2SO3；
 當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態(tài)．現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量（mol）．如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若a=0，b=0，則c=2，
（2）若a=0.5，則b=0.25，c=1.5．
（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）：a+c=2，2b+c=2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．把Ca（OH）2溶入蒸餾水中，一定時間后達到以下平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-，加入以下溶液，可使Ca（OH）2（s）減少的是（　�。�
A．CaOB．AlCl3C．NaOHD．CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．已知：
①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有關有機物的沸點：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點/℃34.778.511877.1
請回答：
（1）濃硫酸的作用是酸性、催化劑、脫水劑；若用同位素18O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：CH3CO18OH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H218O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）采用分液（操作名稱）法從 D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入無水氯化鈣，分離出乙醇；再加入（從下列選項中選擇）C，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯．
A．五氧化二磷     B．堿石灰    C．無水硫酸鈉    D．生石灰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　�。�
A．NH3B．NH4ClC．H2SD．KCl

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