Question

10．實(shí)驗(yàn)室有一瓶0.27kg 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% 的CuCl₂ 溶液．計(jì)算：
（1）該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為多少？
（2）該溶液中Cu²⁺與Cl_的數(shù)目之和是多少？（阿佛加德羅常數(shù)為N_A）

Answer 1

分析 （1）依據(jù)n=$\frac{溶液質(zhì)量×ω}{M}$計(jì)算；
（2）依據(jù)N=nN_A分別計(jì)算銅離子與氯離子數(shù)目，然后求和；

解答 解：（1）該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（CuCl₂）=$\frac{0.27×10{\;}^{3}g×10%}{135g/mol}$=0.2mol；
故答案為：0.2mol；
（2）n（Cu²⁺）=0.2mol，n（Cl^_）=0.4mol
離子總數(shù)：N=0.2N_A+0.4N_A=0.6N_A，
故答案為：0.6N_A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，明確質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式，熟悉與物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．