Question

10．下面是你熟悉的物質(zhì)：O₂、CO₂、NaBr、H₂SO₄、Na₂CO₃、K₂S、NaHSO₄．
（1）這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是O₂、CO₂、H₂SO₄，只含離子鍵的是NaBr、K₂S，既含共價鍵又含離子鍵的是Na₂CO₃、NaHSO₄；
（2）將Na₂CO₃溶于水，破壞了Na₂CO₃中的離子鍵，寫出其電離方程式Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-．

Answer 1

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，氧氣分子中O原子以共用電子對形成共價鍵，硫化鉀中通過得到電子形成離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：O₂共價鍵形成的單質(zhì)分子；CO₂共價鍵形成的化合物分子；NaBr只含離子鍵；H₂SO₄只含共價鍵；Na₂CO₃既含共價鍵又含離子鍵；K₂S只含離子鍵；NaHSO₄既含共價鍵又含離子鍵；
（1）這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是O₂、CO₂、H₂SO₄；只含離子鍵的是NaBr、K₂S；既含共價鍵又含離子鍵的是Na₂CO₃、NaHSO₄；故答案為：O₂、CO₂、H₂SO₄；NaBr、K₂S；Na₂CO₃、NaHSO₄；
（2）碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水，破壞了離子鍵，在水溶液里完全電離，其電離方程式為Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，故答案為：離子；Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵、電離方程式的書寫，側(cè)重考查基本概念，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，比較容易．