Question

4．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 0.01mol．L^-1H₂S溶液：c（H⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（H₂S）＞c（OH^-）
• B． O．lmol．LNaHSO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）＜c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（OH^-）
• C． 等物質(zhì)的量NH₄Cl和 NaCl 的混合溶液：c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂0）+c（Na⁺）=2c（Cl^-）
• D． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-10的Na₂CO₃溶液：c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=（10^-2-10^-12）mol/L

Answer 1

分析 A．硫化氫為二元弱酸，在溶液中只能部分電離，則c（H₂S）＞c（H⁺）；
B．根據(jù)亞硫酸氫鈉溶液中的電荷守恒判斷；
C．根據(jù)混合液中的物料守恒分析；
D．該溶液中氫氧根離子濃度為10^-2mol/L，氫離子濃度為10^-12mol/L，結(jié)合碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒進行計算．

解答 解：A．硫化氫溶液中，其電離程度較小，則溶液中c（H₂S）最大，溶液中正確的離子濃度大小為：c（H₂S）＞c（H⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．O．lmol．LNaHSO₃溶液，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．等物質(zhì)的量NH₄Cl和 NaCl 的混合溶液，根據(jù)物料守恒可得：c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂0）+c（Na⁺）=c（Cl^-），故C錯誤；
D．該溶液中氫氧根離子濃度為10^-2mol/L，氫離子濃度為10^-12mol/L，根據(jù)質(zhì)子守恒c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（OH^-）可得：c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-）-c（H⁺）=（10^-2-10^-12）mol/L，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷離子濃度大小的常用方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．