下列各組離子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小塊鈉后仍能大量共存的是

A．Na+、K+、Cl-、CO32- B．Cu2+、Na+、SO42-、CO32-

C．Ba2+、K+、Cl-、SO42- D．K+、Na+、HCO3-、NO3-

A

【解析】

試題分析：A．Na+、K+、Cl-、CO32-可以大量共存，當加入金屬Na后，Na與水反應產(chǎn)生大量的OH-,也不能反應，可以大量共存，正確；B．Cu2+、CO32-會發(fā)生反應形成CuCO3沉淀，而不能大量共存，錯誤；C．Ba2+、SO42-會發(fā)生反應形成BaSO4沉淀，而不能大量共存，錯誤；D．K+、Na+、HCO3-、NO3-不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，當加入金屬Na后，Na與水反應產(chǎn)生大量的OH-, HCO3-和OH-會發(fā)生離子反應，不能大量共存，錯誤。

考點：考查離子大量共存的知識。

考點分析： 考點1：離子共存 試題屬性
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練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省七市教科研協(xié)作體高三3月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

Na2S2O3可用作照相的定影劑等。已知Na2S2O3的某些性質(zhì)如下：

（Ⅰ)S2O32-能被I2氧化為S4O62-；

（Ⅱ）酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2；

（Ⅲ）向Na2S2O3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模仿生成過程。

實驗步驟：

（1）儀器組裝完成后， ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是 ，裝置E中溶液的作用是 。

（2）先向C中燒瓶加入Na2S2O3和Na2S混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

（3）等Na2S2O3和Na2S完全消耗后，結(jié)束反應。過濾C中混合物，將溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

(4)為驗證產(chǎn)品中含有硫酸鹽，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。

實驗步驟

預期現(xiàn)象或結(jié)論

步驟1：取少量固體樣品溶于無氧蒸餾水中

固體完全溶解得無色澄清溶液

步驟2：加入過量鹽酸

步驟3：靜置后取上清液，加入BaCl2溶液

（5）利用KMnO4標準溶液可以定量測定硫代硫酸鈉試劑的純度，步驟為：

①溶液配制：稱取1．0g Na2S2O3試樣，用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，最終定容至100mL。

②滴定：取10．00mL0．01mol·L-1 KMnO4標準溶液，加硫酸酸化，再加過量KI溶液。寫出該反應的離子反應：

③往步驟②所得溶液加入某指示劑，用Na2S2O3滴定至終點(2S2O32- +I2S4O62- +2I-)，記錄Na2S2O3溶液用量，滴定3次。指示劑最好選用 ，本次滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有 。

④若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量為12．00mL，則樣品的純度為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省資陽市高一上學期學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將NaOH溶液逐滴加入到用鹽酸酸化的AlCl3溶液中，若用y軸表示Al(OH)3沉淀的量，x軸表示NaOH溶液的體積，下列圖象正確的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省資陽市高一上學期學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl-的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是

A．Al3+ 、Cl- B．Al3+ C．Fe2+、Cl- D．Fe3+

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省資陽市高一上學期學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．氯化鉀溶液在電流作用下電離成K+和Cl-

B．氧化還原反應的本質(zhì)是有化合價的升降

C．依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液

D．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省資陽市高二上學期學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）恒容體系，發(fā)生如下反應2A(g)B(g)＋xC(g) ΔH，起始時B、C物質(zhì)的量濃度為0，A的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖。某課外活動小組一共進行了如圖所示的三個實驗（其中T1、T2表示不同的反應溫度）。

（1）在實驗Ⅲ中，0~20min的時間內(nèi)，v(A)= 。

（2）分析實驗I和實驗II的數(shù)據(jù)，可知x＝ ；分析實驗II和實驗Ⅲ的數(shù)據(jù)，可知反應熱ΔH 0（選填“>”、“＝”或者“<”）。

（3）能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（選填代號字母） 。

a．A的質(zhì)量不再變化

b．混合氣體的密度保持不變

c．用A、B、C表示的反應速率的比為2∶1∶x

d．單位時間內(nèi)生成n mol B的同時生成2n mol A

e．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

（4）T1℃時，保持容器的體積不變，若充入a mol A、b mol B、c mol C，達到平衡時C的體積分數(shù)為0.4，則a、b、c應滿足什么條件 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省資陽市高二上學期學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于乙炔的說法錯誤的是

A．乙炔的鍵角為180°，是非極性分子

B．碳原子sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個2p軌道形成兩個π鍵，且互相垂直

C．碳碳三鍵中三條鍵能量大小相同，其鍵長是碳碳單鍵的

D．乙炔分子中既有極性鍵也有非極性鍵

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市石景山區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用右圖所示裝置檢驗對應氣體時，不能達到目的的是

生成的氣體

試劑X

試劑Y

A

電石與水反應制取的乙炔

CuSO4溶液

Br2的CCl4溶液

B

木炭與濃H2SO4加熱制取的二氧化碳

飽和NaHCO3溶液

澄清石灰水

C

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制取的乙烯

水

KMnO4酸性溶液

D

C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃制取的乙烯

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液

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