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關于乙炔的說法錯誤的是

A．乙炔的鍵角為180°，是非極性分子

B．碳原子sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個2p軌道形成兩個π鍵，且互相垂直

C．碳碳三鍵中三條鍵能量大小相同，其鍵長是碳碳單鍵的

D．乙炔分子中既有極性鍵也有非極性鍵

C

【解析】

試題分析：A．乙炔是直線型分子，分子的鍵角為180°，是非極性分子，正確；B．在你乙炔分子中碳原子sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個2p軌道形成兩個π鍵，且互相垂直，兩個碳原子之間形成碳碳三鍵，正確；C．碳碳三鍵中三條鍵中形成σ鍵結合的牢固，斷裂較難而2個π鍵結合的比σ鍵弱，斷裂較容易，所以三個鍵能量大小不相同，其鍵長比碳碳單鍵的三分之一大，錯誤；D．乙炔分子中含有C≡C是非極性鍵，含有的C—H是極性鍵。因此既有極性鍵也有非極性鍵，正確。

考點：考查乙炔分子的結構的知識。

考點分析： 考點1：化學鍵 試題屬性
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練習冊系列答案
相關習題

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下列措施，是為了防止產生霧霾的，其中不可行的是

A．停止冬季供暖，減少有害物質排放

B．對鍋爐和汽車等產生的有害氣體和煙塵等進行處理

C．退耕還林，改善生態(tài)環(huán)境

D．尋找新能源，減少化石燃料的使用

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下列各組離子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小塊鈉后仍能大量共存的是

A．Na+、K+、Cl-、CO32- B．Cu2+、Na+、SO42-、CO32-

C．Ba2+、K+、Cl-、SO42- D．K+、Na+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省資陽市高二上學期學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－484 kJ/mol。且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省資陽市高二上學期學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中錯誤的是

A．根據對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質具有相似性

B．[Cu(H2O)4]2+中Cu提供空軌道，H2O中O提供孤對電子形成配位鍵

C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強

D．手性分子互為鏡像，它們的性質沒有區(qū)別

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省資陽市高二上學期學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

B．原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)要產生發(fā)射光譜

C．同一原子中，2p能級比3p能級的軌道數少

D．3d軌道能量小于4s

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科目：高中化學 來源：2014-2015上海市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

隱形眼鏡常用雙氧水（即過氧化氫的水溶液）消毒，過氧化氫的分子式為H2O2，則在過氧化氫分子中存在的化學鍵類型有_________，過氧化氫屬于_________（“離子”或者“共價”）化合物，過氧化氫的電子式為__________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015上海市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗現象與新制氯水中的某些成分（括號內物質）沒有關系的是

A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡（H+）

B．使紅色布條褪色（HCl）

C．使淀粉KI試紙變藍（Cl2）

D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）

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(14分) 2013年10月9日，2013年諾貝爾化學獎在瑞典揭曉，猶太裔美國理論化學家馬丁·卡普拉斯、美國斯坦福大學生物物理學家邁克爾·萊維特和南加州大學化學家亞利耶·瓦謝爾因給復雜化學體系設計了多尺度模型而分享獎項。三位科學家的研究成果已經應用于廢氣凈化及植物的光合作用的研究中，并可用于優(yōu)化汽車催化劑、藥物和太陽能電池的設計。

汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0

（1）同一條件下該反應正反應的平衡常數為K1，逆反應的表達式平衡常數為K2，K1與K2的關系式 。

（2）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 （填代號）。

（3）在體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2，在900℃時發(fā)生吸熱反應并記錄前5min各物質的濃度，第6min改變了條件。各物質的濃度變化如下表；

時間/min

CO2（mol/L）

H2（mol/L）

CO（mol/L）

H2O（mol/L）

0

0.2000

0.3000

0

0

2

0.1740

0.2740

0.0260

0.0260

5

0.0727

0.1727

0.1273

0.1273

6

0.0350

0.1350

0.1650

①前2min，用CO表示的該化學反應的速率為 ；

②第5—6min，平衡移動的可能原因是 ；

（4）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol

H2O(g) ＝ H2O(l) △H＝－44.0 kJ／mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式： 。

（5）在一定條件下，可以用NH3處理NOx。已知NO與NH3發(fā)生反應生成N2和H2O，現有NO和NH3的混合物1mol，充分反應后得到的還原產物比氧化產物多1.4 g，則原反應混合物中NO的物質的量可能是_____________。

（6）在一定條件下，也可以用H2可以處理CO合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質。當兩者以物質的量1:1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是 。

a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸

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