下列有關(guān)FeBr2溶液的敘述錯誤的是

A.滴加KI-淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色

B.該溶液中Cu2+、NH4+、SO42-、Cl- 可以大量共存

C.與硝酸酸化的AgNO3溶液反應(yīng)有沉淀生成并放出氣體

D.向該溶液中通入過量Cl2,反應(yīng)的離子方程式:2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)Ⅰ.(1)下圖為1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成NO(g)和 CO2(g)過程中的能量變化示意圖。

已知E1=134KJ/mol,E2=368KJ/mol(E1、E2為反應(yīng)的活化能)。若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,則E1、△H的變化分別是 (填“增大”、“減小”或“不變”)。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

(2)若反應(yīng)SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HI(g)在150℃下能自發(fā)進(jìn)行,則△H ____ 0

A.大于 B.小于 C.等于 D.大于或小于都可

Ⅱ.以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點,下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng):

2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=QkJ/mol (Q>0)

在密閉容器中,按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1:3進(jìn)行投料,在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(y%)如下圖所示。

完成下列填空:

(1)表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是____(選填序號)。

(2)在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 。

A.平衡常數(shù)K不再增大

B.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

(3)其他條件恒定,達(dá)到平衡后,能提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是_______(選填編號)。

A.升高溫度 B.充入更多的H2

C.移去乙醇 D.增大容器體積

(4)圖中曲線a和c的交點R對應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)yR=_______。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年天津市和平區(qū)高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

(14分)鈉及其化合物具有廣泛的用途。

(1)工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是____________。試寫出制備金屬鈉的化學(xué)方程式 。金屬鈉可用于 (寫出Na在熔點低方面的一種用途)。

(2)用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì),CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示:

①正極的電極反應(yīng)式為___________,電池工作時物質(zhì)A可循環(huán)使用,A物質(zhì)的化學(xué)式為_____________。

②請寫出檢驗Na2CO3中鈉元素的方法 。

(3)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表:

溶質(zhì)

CH3COONa

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

11.6

10.3

11.1

上述鹽溶液的陰離子中,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是 ,根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01 mol·L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是_______(填序號)。

a.HCN b.HClO c.CH3COOH d.H2CO3

(4)實驗室中常用NaOH來進(jìn)行尾氣處理、洗氣和提純。

①常溫下,當(dāng)300 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2時,所得溶液pH>7,則溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________。

②已知幾種離子開始沉淀時的pH如下表:

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時,________(填離子符號)先沉淀,Ksp[Fe(OH)2]______Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省高三下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

向下圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X,若關(guān)閉活塞K,則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁;若打開活塞K,則品紅溶液褪色。X和Y可能是

A

B

C

D

X

SO2

C12

HCl

NO2

Y

NaOH溶液

飽和NaHCO3溶液

飽和NaCl溶液

Na2SO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省綿陽市高三第三次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

X、Y、Z、R為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。X、R原子核外電子層數(shù)等于其最外層電子數(shù),Y元素的基態(tài)原子中電子分布在3個不同的能級,且每個能級中的電子總數(shù)相同;Z 的兩種同素異形體都存在于大氣中,對生命起著重要作用。另有M元素位于周期表的第4周期第6列。請回答下列問題:

(1)上述5種元素中,電負(fù)性最大的是(填名稱)_____,X3Z+的VSEPR模型名稱是______。

(2)M基態(tài)原子的電子排布式是______________。

(3)R的單質(zhì)為面心立方最密堆積(見圖),則一個晶胞中R原子數(shù)為 ,R的配位數(shù)是 。

(4)已知:M2Z3與R2Z3結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似,則M2Z3溶于強(qiáng)堿時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省達(dá)州市第二次診斷性測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

(16分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)商品名“海波”,俗名“大蘇打”,分析化學(xué)上常用于滴定實驗?zāi)郴瘜W(xué)興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學(xué)性質(zhì)

已知:Na2SO3 + S = Na2S2O3

I.制備 Na2S2O3

(1)如圖,組裝好儀器,檢驗完氣密性(氣密性良好),各裝置試劑均裝入后的下一步操作是______

(2)反應(yīng)開始后,C中發(fā)生了多個化學(xué)反應(yīng)寫出其中任意一個非氧化還原反應(yīng)的方程式_____________

(3)裝置c中反應(yīng)結(jié)束后, 先關(guān)閉分液漏斗旋塞,在e處連 接盛NaOH溶液的注射器,再關(guān)閉K2打開K1 ,其目的是______待c中溶液冷卻后,倒入蒸發(fā)皿,通過加熱蒸發(fā)冷卻結(jié)晶和干燥等操作獲得Na2S2O3·5H2O晶體

Ⅱ.探究Na2S2O3的部分化學(xué)性質(zhì)

【提出假設(shè)】

假設(shè)一:Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似,化學(xué)性質(zhì)也應(yīng)該相似,因此室溫時Na2S2O3 溶液pH=7

假設(shè)二:從S元素的化合價推測Na2S2O3具有較強(qiáng)的還原性

【驗證假設(shè)】配制適量Na2S2O3溶液,進(jìn)行如下實驗(請?zhí)羁?

實驗操作

實驗現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示)

假設(shè)一

___________________

溶液pH=8

________________________

假設(shè)二

向溴水中滴入適量Na2S2O3溶液

溴水褪色

___________________________

【實驗結(jié)論】__________________

Ⅲ:用Na2S2O3的溶液測定溶液中ClO2的物質(zhì)的量濃度,可進(jìn)行以下實驗:

步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋成100 mL試樣

步驟2:量取V1mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30分鐘(已知:ClO2+I-+H+—I2+Cl-+H2O 未配平)

步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

根據(jù)上述步驟計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省達(dá)州市第二次診斷性測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知X和Y能發(fā)生如下反應(yīng):X+Y===H2O+鹽,下列有關(guān)物質(zhì)X和Y所屬類別的判斷中一定不正確的是

A

B

C

D

X

酸式鹽

羧酸

Y

兩性氧化物

堿性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)高三下學(xué)期質(zhì)量調(diào)研考試(二模)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-、SO32-。將該溶液加少量新制氯水,溶液變黃色。再向上述反應(yīng)后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液,均無明顯現(xiàn)象。下列推斷合理的是

A.一定存在Fe2+、Na+、Cl- B.一定不存在I-、SO32-

C.一定呈堿性 D.一定存在NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省岳陽市高三質(zhì)量檢測(二)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)已知位于元素周期表前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107,且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿,其氫化物沸點是同族元素中最低的,D原子得到一個電子后3p軌道全充滿,A與C能形成A2C型離子化和物,其中的陰、陽離子相差一個電子層,E4+離子和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列問題:

(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是____________(填元素符號)

(2)化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為_________,B的原子軌道雜化類型為_______。

(3)已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時,會影響O2在體內(nèi)的正常運輸。已知F2+與KCN溶液反應(yīng)得F(CN)2沉淀,當(dāng)加入過量KCN溶液時沉淀溶解,生成配合物。則F的基態(tài)原子價電子排布式為________________。CN-與___________(一種分子)互為等電子體,則1個CN-中π鍵數(shù)目為___________。

(4)EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng),所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

在該晶體中,E4+的氧配為數(shù)為___________。若該晶胞邊長為a nm可計算該晶體的密度為__________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)為NA)

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