某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I－、Cl－、CO32－、SO32－。將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色。再向上述反應后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均無明顯現(xiàn)象。下列推斷合理的是

A．一定存在Fe2+、Na+、Cl－ B．一定不存在I－、SO32－

C．一定呈堿性 D．一定存在NH4+

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市七校高三4月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是

A．用圖甲所示裝置控制制取少量純凈的CO2氣體

B．用圖乙所示裝置制取并收集氨氣

C．用圖丙所示裝置可以說明反應2NO2（g） N2O4（g）是放熱反應

D．用圖丁所示裝置可制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省綿陽市高三第三次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)FeBr2溶液的敘述錯誤的是

A．滴加KI-淀粉溶液變?yōu)樗{色

B．該溶液中Cu2+、NH4+、SO42－、Cl－ 可以大量共存

C．與硝酸酸化的AgNO3溶液反應有沉淀生成并放出氣體

D．向該溶液中通入過量Cl2，反應的離子方程式：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2==2Fe3+＋2Br2＋6Cl－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閔行區(qū)高三下學期質(zhì)量調(diào)研考試（二模）化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（本題共12分）某興趣小組用合金鋁、鐵、銅的廢棄合金為原料制取硝酸銅晶體和氫氧化鋁，并測定硝酸銅晶體的結(jié)晶水含量和氫氧化鋁的純度，設(shè)計的主要流程如下：

已知：

Fe2+沉淀的pH范圍為7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范圍為1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范圍為4.7～6.7

回答下列問題：

1.寫出合金中加入NaOH溶液后所發(fā)生的離子反應方程式_______________________。試劑X的名稱為______________。

2.加入Z的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH范圍應為_____；下列可作為試劑Z的是_______。

a．銅粉 b．氨水 c．氧化銅 d．硫酸銅

3.實驗操作①依次是_________、_________、過濾洗滌即可得硝酸銅晶體。

4.測定硝酸銅晶體的結(jié)晶水含量，下列方案中肯定不可行的是 。（選填編號）

a．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO

b．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu(NO3)2

c．稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量

d．稱量樣品→加過量已知量的NaOH溶液→選用酚酞指示劑用標準鹽酸滴定

5.根據(jù)流程圖內(nèi)數(shù)據(jù)計算：濾渣C中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為______________________。（用m、n的代數(shù)式表示）

6.按該流程的操作步驟，氫氧化鋁質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果偏高的可能性是最大的，原因有_______________________________；____________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閔行區(qū)高三下學期質(zhì)量調(diào)研考試（二模）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

混合下列各組物質(zhì)使之充分反應,將所得混合物加熱蒸干,并在300℃灼燒至質(zhì)量不變?yōu)橹?最終殘留固體為純凈物的是

A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉 B．等濃度等體積的(NH4)2SO4和BaCl2

C．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2 D．在NaBr溶液中通入過量的Cl2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閔行區(qū)高三下學期質(zhì)量調(diào)研考試（二模）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

液態(tài)氨中可電離出極少量的NH2－和NH4+。下列說法正確的是

A．NH3屬于離子化合物 B．常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)為10－14

C．液態(tài)氨與氨水的組成相同 D．液氨中的微粒含相同的電子數(shù)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閔行區(qū)高三下學期質(zhì)量調(diào)研考試（二模）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語使用正確是

A．氧原子能量最高的電子的電子云圖：

B．35Cl與 37Cl互為同素異形體

C．CH4分子的比例模型：

D．的命名：1,3,4-三甲苯

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省景德鎮(zhèn)市高三下學期第三次質(zhì)檢考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

【化學─選修2：化學與技術(shù)】（15分）硫酸工業(yè)的廢渣回收再利用的工藝流程如下：

注：硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì)）

（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率，② 。

（2）“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO42－，該反應的離子方程式為 。

（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為：

準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定，有關(guān)反應方程式如下：

2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，

Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，

6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。

①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量 （填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同）。

②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量 。

（4）①可選用 （填試劑）檢驗濾液中含有Fe3+。“酸浸”后Fe2+可被空氣中O2氧化（用離子反應方程式表示） 。

②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

8.3

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

9.8

實驗可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：

第一步：氧化： ；（填寫具體操作）

第二步：沉淀 ；（填寫具體操作）

第三步：分離，洗滌；

第四步：烘干，研磨。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省懷化市高三學業(yè)水平模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

235 92U是一種重要的核燃料，其中“92”是指該原子的

A．中子數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．電子數(shù) D．質(zhì)量數(shù)

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