Question

容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的x=3
• B、此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4
• C、給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間也能提高平衡轉(zhuǎn)化率
• D、其他條件不變，向甲容器中再充入0.2mol C，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

分析：A、由圖象求出甲中轉(zhuǎn)化的A的濃度，求出A的轉(zhuǎn)化率；再求乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)甲容器內(nèi)壓強(qiáng)與乙容器內(nèi)壓強(qiáng)的關(guān)系，結(jié)合轉(zhuǎn)化率，確定壓強(qiáng)對(duì)平衡狀態(tài)的影響，然后確定x的值；
B、此條件下，計(jì)算甲容器平衡時(shí)各物質(zhì)濃度，利用平衡常數(shù)表達(dá)式，計(jì)算平衡常數(shù)；
C、乙容器單獨(dú)升溫，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率降低；
D、反應(yīng)前后氣體體積不變，其他條件不變，向甲容器中再充入C時(shí)，與原平衡等效，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)不變．

解答：解：A、由圖象可知平衡時(shí)，甲容器平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為

2mol-1mol

2mol

×100%=50%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為

1mol-0.5mol

1mol

×100%=50%，相同條件下，兩容器轉(zhuǎn)化率相同，即反應(yīng)前后氣體體積不變，x=2，故A錯(cuò)誤；
B、甲容器，平衡時(shí)，c（A）=1mol/L，A、B計(jì)量數(shù)相同，B轉(zhuǎn)化的濃度為2mol/L-1mol/L=1mol/L，平衡時(shí)c（B）=1mol/L，C轉(zhuǎn)化濃度為B轉(zhuǎn)化濃度的2倍，平衡時(shí)c（C）=2mol/L，K=

c2(C)

c(A)?c(B)

=

22

1?1

=4，故B正確；
C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，將乙容器單獨(dú)升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)前后氣體體積不變，其他條件不變，向甲容器中再充入C時(shí)，與原平衡等效，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象，注意把握曲線的變化趨勢(shì)，正確判斷外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響，明確圖象中縱橫坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義，難度中等．