【題目】下列判斷正確的是 ( )

A. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物 B. 堿性氧化物一定是金屬氧化物

C. SO2 溶于水能導(dǎo)電所以SO2 是電解質(zhì) D. Na2O是非電解質(zhì)

【答案】B

【解析】A. 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物但卻不是非金屬氧化物，故A錯(cuò)誤；

B. 堿性氧化物都是金屬氧化物，故B正確；

C.SO2溶于水能導(dǎo)電是因?yàn)?/span>SO2和水反應(yīng)生成的H2SO3能電離，SO2自身并不能電離，因此SO2屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D. Na2O盡管因與水反應(yīng)而不存在于水溶液中，但它在熔融狀態(tài)下可以電離，所以它是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：H2（g）+Cl2（s）2HCl（g）△H=+akJ/mol H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）△H=﹣dkJ/mol 且a、b、c、d均大于零，則下列說法正確的是（ ）
A.斷開1molH﹣Cl鍵所需的能量為﹣a﹣b﹣c
B.b＞c，則氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量
C.Cl2（s）=Cl2（g）△H=+（a+d）kJmol﹣1
D.向1molCl2（g）中通入1molH2（g），發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱dkJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于分散系，下列敘述中正確的是

A. 直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體

B. 電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷

C. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

D. 按照分散質(zhì)和分散劑狀態(tài)不同（固、液、氣），它們之間可有6種組合方式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬及化合物的說法正確的是（ ）
A.地殼中含量最多的元素是鋁元素
B.在自然界中鋁以化合態(tài)存在
C.NaCl的焰色反應(yīng)呈紫色
D.白色絮狀沉淀Fe（OH）2可溶于NaOH溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】求25℃時(shí)以下溶液的pH
（1）pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，pH=
（2）pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，pH=
（3）pH=9的NaOH溶液稀釋到原來的10倍后，pH= ， 再稀釋到原來的1000倍后，pH ．
（4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等體積混合后，pH= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)△H的比較正確的是（ ）
①CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H2
②NaOH（aq）+ H2SO4（濃）═ Na2SO4（aq）+H2O（1）△H3
NaOH （aq）+CH3COOH（ aq）═CH3COONa（ aq）+H2O（1）△H4 ．
A.△Hl＞△H2 ， △H3＞△H4
B.△H1＞△H2 ， △H3＜△H4
C.△H1=△H2 ， △H3=△H4
D.△Hl＜△H2 ， △H3＜△H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2molL﹣1 ． 下列判斷正確的是（ ）
A.A的轉(zhuǎn)化率為40%
B.2 min內(nèi)B的反應(yīng)速率 為0.2 mol（Lmin）﹣1
C.x=2
D.若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)Zn.Cu、稀硫酸組成的原電池進(jìn)行了探究,其中甲同學(xué)利用下圖I裝置進(jìn)行探究，乙同學(xué)經(jīng)過查閱資料后設(shè)計(jì)了圖II裝置進(jìn)行探究(鹽橋內(nèi)含有某種電解質(zhì)的飽和溶液，起到連通電路的作用)。

（1）實(shí)驗(yàn)表明,圖I中兩個(gè)電極上均有氣泡產(chǎn)生,鋅電極上有氣泡產(chǎn)生,說明反應(yīng)中有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為______能;銅電極上有氣泡產(chǎn)生,說明反應(yīng)中有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為____能。

（2）圖II中的X、Y是ZnSO4溶液及稀硫酸中的一種,實(shí)驗(yàn)過程中只有正極上產(chǎn)生氣泡，則X是_________，正極上的電極反應(yīng)式為__________。

（3）當(dāng)圖I裝置的溶液質(zhì)量增加63g時(shí),生成的氫氣共有______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);當(dāng)圖II中鋅電極質(zhì)量減少65g時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______NA。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是(　　)

A. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為Fe－3e－===Fe3＋

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu

C. 無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

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同步練習(xí)冊(cè)答案