Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)Zn.Cu、稀硫酸組成的原電池進(jìn)行了探究,其中甲同學(xué)利用下圖I裝置進(jìn)行探究，乙同學(xué)經(jīng)過(guò)查閱資料后設(shè)計(jì)了圖II裝置進(jìn)行探究(鹽橋內(nèi)含有某種電解質(zhì)的飽和溶液，起到連通電路的作用)。

（1）實(shí)驗(yàn)表明,圖I中兩個(gè)電極上均有氣泡產(chǎn)生,鋅電極上有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明反應(yīng)中有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為______能;銅電極上有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明反應(yīng)中有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為____能。

（2）圖II中的X、Y是ZnSO4溶液及稀硫酸中的一種,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中只有正極上產(chǎn)生氣泡，則X是_________，正極上的電極反應(yīng)式為__________。

（3）當(dāng)圖I裝置的溶液質(zhì)量增加63g時(shí),生成的氫氣共有______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);當(dāng)圖II中鋅電極質(zhì)量減少65g時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______NA。

Answer 1

【答案】 熱 電 ZnSO4溶液 2H++2e-=H2↑ 22.4 2

【解析】(1)圖I中兩個(gè)電極上均有氣泡產(chǎn)生，鋅電極上有氣泡產(chǎn)生，鋅與稀硫酸反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)中有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；鋅失去的電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅片表面，銅電極上有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明反應(yīng)中有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故答案為：熱；電；

(2)鋅失去的電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅片表面，溶液中的氫離子在銅片得到電子，放出氫氣，則鋅浸在ZnSO4溶液中，銅浸在稀硫酸中；銅片上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：ZnSO4溶液；2H++2e-=H2↑；

(3)當(dāng)圖I裝置的溶液質(zhì)量增加63g時(shí)，溶解的鋅為65g，生成的氫氣為2g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為×22.4L/mol =22.4L；當(dāng)圖II中鋅電極質(zhì)量減少65g(1molZn)時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，電子數(shù)為2NA，故答案為：22.4；2。