7．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．氫氟酸不能盛放在玻璃試劑瓶中
B．由沙子制備光伏材料時(shí)的反應(yīng)之一為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO↑
C．灼燒NaOH固體時(shí)不能使用瓷坩堝，因?yàn)檑釄逯械腟iO2能與NaOH反應(yīng)
D．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸鹽

分析 A．HF與二氧化硅反應(yīng)；
B．光伏材料為Si，利用C還原二氧化硅制備；
C．SiO2能與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水；
D．水晶的成分為二氧化硅．

解答 解：A．HF與二氧化硅反應(yīng)，則氫氟酸不能盛放在玻璃試劑瓶中，可利用塑料瓶，故A正確；
B．光伏材料為Si，利用C還原二氧化硅制備，發(fā)生SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，故B正確；
C．SiO2能與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水，則灼燒NaOH固體時(shí)不能使用瓷坩堝，使用鐵坩堝，故C正確；
D．水晶的成分為二氧化硅，而玻璃、陶瓷的主要成分均是硅酸鹽，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途、試劑的保存等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、染料、顏料、催化劑等工業(yè)．氯化亞銅（CuCl）是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物NH4[CuCI2]；能在空氣中迅速被氧化成綠色；見(jiàn)光則分解，變成褐色．如圖1是實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞銅的流程圖及實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖2．

實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65%硝酸l0mL、36qo鹽酸15mL、水．
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl，用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是避免CuCl溶于水而造成損耗，洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分．
（2）本實(shí)驗(yàn)中通入O2的速率不宜過(guò)大，為便于觀察和控制產(chǎn)生02的速率，宜選擇圖3中的B（填字母序號(hào)）方案．
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度低于室溫，主要原因是氯化銨溶于水吸收大量熱量；電爐加熱升溫至50℃時(shí)停止加熱，反應(yīng)快速進(jìn)行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無(wú)色變?yōu)榧t棕色；當(dāng)燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色時(shí)停止通入氧氣，打開(kāi)瓶塞，沿a或c（填字母）口傾出棕色反應(yīng)液于l000mL大燒杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．
（4）在CuCl的生成過(guò)程中除環(huán)境問(wèn)題、安全問(wèn)題外，你認(rèn)為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問(wèn)題有防止CuCl被氧化，避光防止分解．
（5）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g置于預(yù)先放入玻璃珠30粒和l0mL過(guò)量的FeCl3溶液的250mL錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；玻璃珠的作用是加速樣品的溶解．
②待樣品溶解后，加水50mL，鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0．l0mol．L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)并記錄讀數(shù)，再重復(fù)實(shí)驗(yàn)二次，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表．
（已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2，F(xiàn)e2++Ce4+═Fe3++Ce3+）
 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 1 2 3
 滴定起始讀數(shù)（mL） 0.75 0.50 0.80
 滴定終點(diǎn)讀數(shù)（mL） 24.65 24.75 24.70
④數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得CuCI的純度為95%（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)0.3%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)，正確的是（　�。�
A．食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 
B．氧化亞鐵溶于足量稀硝酸的離子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O
C．NaHS水解的離子方程式：HS-十H20?H3O++S2-
D．用惰性電極電解氯化鈉溶液，陽(yáng)極電極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．X．Y、Z、W四種元素都位于元素周期表的短周期，且原子序數(shù)X＜Y＜Z＜W，X原子和Y原子最外層電子數(shù)之和與Z原子最外層電子數(shù)相等，X的原了半徑為自然界中原子半徑最小的，W和Y原子最外層電子數(shù)之和為Z原子最外層電子數(shù)的2倍，W原子的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的3倍．試推斷：
（1）四種元素符號(hào)分別為XH；YC；ZN；WO
（2）X與Y以4：1的個(gè)數(shù)比形成的化合物的電了式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知I-、Fe2+、SO2、和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l-＜H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4═SO2+O2↑+H2OD．2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究金屬鈉能否與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上黏附著白色物質(zhì)．為確定白色產(chǎn)物，該小組同學(xué)進(jìn)一步展開(kāi)探究．
Ⅰ、通過(guò)分析，對(duì)白色產(chǎn)物成分的可能情況提出了如下幾種假設(shè)：
假設(shè)1：白色產(chǎn)物為Na2O
假設(shè)2：白色產(chǎn)物為Na2CO3
假設(shè)3：白色產(chǎn)物為Na2O和Na2CO3混合物
Ⅱ、為驗(yàn)證假設(shè)3正確，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫他們完成下表內(nèi)容．
限選試劑：蒸餾水、2mol/L H2SO4、BaCl2溶液、澄清石灰水、酚酞試劑、稀鹽酸等；實(shí)驗(yàn)儀器任選．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
Ⅲ、思考與交流：
①若假設(shè)2正確，則金屬鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
②有同學(xué)認(rèn)為如果CO2足量則不會(huì)生成黑色物質(zhì)，且白色產(chǎn)物成分也可以確定．此時(shí)的化學(xué)方程式為：2Na+2CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2CO3+CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料．已知
CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；
△Ha=-443.64kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；
△Hb=-566.0kJ•mol-1
（1）試寫出CH3OH（1）在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1453.8 kJ•mol-1
（2）甲醇作為燃料，它的優(yōu)點(diǎn)是燃燒時(shí)排放的污染物少，從而不僅能緩解能源緊張和溫室效應(yīng)的問(wèn)題，還能改善大氣質(zhì)量．試?yán)茫?）中的熱化學(xué)方程式計(jì)算，完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽時(shí)，放出的熱量為454.15kJ，生成的CO2氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是14L
（3）科研人員新近開(kāi)發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
甲醇在負(fù)極反應(yīng)；電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（4）利用電池可實(shí)現(xiàn)電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．下列說(shuō)法中正確的是ABD（填序號(hào)）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-→H2↑
若將所得Fe（OH）2沉淀暴露在空氣中，其顏色變化是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知CO2和H2O的混合物與Na2O2反應(yīng)時(shí)是CO2與Na2O2反應(yīng)完后，H2O再與Na2O2反應(yīng)．現(xiàn)將a mol的Na2O2和bmolNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)，
（1）當(dāng)剩余固體為Na2CO3，排出氣體為O2，H2O時(shí)，$\frac{a}$的值為$\frac{1}{2}$．
（2）當(dāng)剩余固體為Na2CO3，NaOH，排出氣體為O2，H2O時(shí)，$\frac{a}$的值為$\frac{1}{2}＜\frac{a}＜1$．
（3）當(dāng)$\frac{a}＞1$時(shí)，剩余固體為Na2CO3，排出氣體為O2．
（4）當(dāng)排出的O2和H2O為等物質(zhì)的量時(shí)，則$\frac{a}$的值為$\frac{2}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題．
（1）寫出酸H2A的電離方程式H2A?H++HA-HA-?H++A2-．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L-1 NaHA溶液與10mL 2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)閏（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．已知KSP（BaA）=1.8×10-10，向該混合溶液中加入10mL 1mol•L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為5.4×10-10mol•L-1．
（3）若溶液M由下列三種情況：①0.01mol•L-1的H2A溶液�、�0.01mol•L-1的NaHA溶液　③0.02mol•L-1的HCl與0.04mol•L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為③；pH由大到小的順序?yàn)棰冢劲郏劲伲?br />（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液中c（H+）/c（OH-）=104，V1與V2的大小關(guān)系為均有可能（填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”）．

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