Question

常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+H⁺，下列說法正確的是（    ）

A．H₂O₂的氧化氫比Fe³⁺強(qiáng)，其還原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解過程中，溶液的pH逐漸下降

C．在H₂O₂分解過程中， Fe²⁺和Fe³⁺的總量保持不變

D．H₂O₂生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe²⁺

Answer 1

【答案】CD

【解析】由氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱律可知，氧化性是氧化劑大于氧化產(chǎn)物，還原性是還原劑大于還原產(chǎn)物，由方程一可知，氧化劑H₂O₂氧化性比氧化產(chǎn)物Fe³⁺強(qiáng)，由方程二可知，還原劑H₂O₂還原性比，原產(chǎn)物為Fe²⁺強(qiáng)，所以A錯(cuò)誤；方程一和方程二相加，即H₂O₂分解生成H₂O和O₂，H₂O₂呈弱酸性，所以隨著反應(yīng)進(jìn)行，pH升高，B錯(cuò)誤；H₂O₂分解Fe³⁺或Fe²⁺作催化劑，所以總量不變，C正確；因?yàn)镕e²⁺可導(dǎo)致H₂O₂分解，所以H₂O₂生產(chǎn)過程要避免混入Fe²⁺，D正確

【考點(diǎn)分析】氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較考查。