為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量溴化鉀，可以采用的方法是（    ）

A. 過濾    B. 電泳  C. 滲析  　  D. 加入AgNO3溶液，過濾

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

     

         ①                      ②                ③            ④

    A．圖①銅鋅原電池工作時(shí)，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B．圖②裝置反應(yīng)一段時(shí)間，將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙靠近碳電極管口，試紙變藍(lán)

C．用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

D．用裝置④可進(jìn)行鐵片鍍鋅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


⑴已知4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g) +6H2O(l)，△H＝x kJ/mol。蒸發(fā)1mol 液態(tài)水需要吸收的能量為44kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

NH3(g)

O2(g)

NO(g)

H2O(g)

1mol分子斷裂化學(xué)鍵時(shí)需要吸收的能量/kJ

a

b

z

d

則表中z（用x、a、b、d表示）的大小為______________________________________________

⑵已知a g 乙烯氣體充分燃燒時(shí)生成1molCO2和液態(tài)水，放出b k J的熱量，則乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________________________。

⑶利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O可以制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為                     。

⑷肼(N2H4)—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______________________________。

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A～M為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，部分生成物和反應(yīng)條件省略。已知C、D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色氣體且不能燃燒，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板。請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出A的化學(xué)式：____________。

(2)比較Y與Z的原子半徑大小：________>________(填元素符號(hào))。

(3)檢驗(yàn)L溶液中金屬陽離子的方法是____________________________

____________________________________________。

(4)已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，放出無色氣體。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________

_______________。

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以下除去雜質(zhì)所選擇的試劑和關(guān)鍵操作都正確的是（   ）

A. 硝基苯中含有少量的硫酸和硝酸：加入水；洗滌，過濾

B. 溴苯中含有少量溴：加入苯；萃取、分液

C. 乙酸乙酯中含有少量乙酸：加入酒精和濃硫酸；加熱反應(yīng)除去

D. 酒精中含有少量水：加入生石灰；蒸餾

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現(xiàn)有三組混合液：①菜子油和醋酸鈉溶液  ②苯甲酸和乙酸  ③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（    ）

A．分液、萃取、蒸餾                  B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取                  D．蒸餾、萃取、分液

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常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+，下列說法正確的是（    ）

A．H2O2的氧化氫比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱

B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降

C．在H2O2分解過程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變

D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

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C1SO3H稱為氯磺酸，是一種強(qiáng)酸。對(duì)于反應(yīng)：

ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判斷，其中較合理的是            （    ）

    A．此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)             B．此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

    C．反應(yīng)后溶液的pH值變小              D．反應(yīng)后溶液的pH值增大

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其某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)失室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣：MnO2 +4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+H2O

②氯氣和堿反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：    6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是___________                         。

②該興趣小組用8.7g MnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，可以收集到氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）          ，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2______________g。

（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為，及溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)發(fā)生變化是可能原因。為了探究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，粗略表示為右圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）。

①圖中曲線II表示_____________離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為______________mol。

（寫出計(jì)算過程）

（3）為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對(duì)丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)。請(qǐng)你給出一種改進(jìn)方法：________    _。

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