【題目】在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L．下列各組混合烴中一定不符合條件的是

A. CH4、C2H4B. C2H2、C3H6C. C3H4、C2H4D. CH4、C3H6

【答案】D

【解析】

設烴的化學式為CxHy，則有：，有機物燃燒前后體積不變，則，y=4。

A. CH4、C2H4中H原子數(shù)都為4，平均值為4，故A符合題意；

B. C2H2、C3H6中H原子數(shù)分別為2、6，在1:1條件下H平均值為4，故B符合題意；

C. C3H4、C2H4中H原子數(shù)都為4，平均值為4，故C符合題意；

D. CH4、C3H6中H原子數(shù)分別為4、6，平均值不可能為4，故D不符合；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取銅鎂合金14.4g完全溶于一定濃度的硝酸中，反應過程中硝酸的還原產(chǎn)物只有2.24LNO2和4.48LNO氣體（氣體體積都已折算成標準狀況），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為

A.22.4gB.26.3gC.28.5gD.30.0g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種“全氫電池”的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 電流方向是從吸附層M通過導線到吸附層N

B. 離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發(fā)生中和

C. Na+從右邊穿過離子交換膜向左邊移動

D. 正極的電極反應是H2－2e－+2OH－=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖為氯堿工業(yè)的簡易裝置示意圖，其中兩電極均為惰性電極，下列說法正確的是

A.粗鹽水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去

B.陽離子交換膜允許Na+通過，而阻擋了Cl2進入B室

C.a處得到的是濃NaOH溶液

D.飽和食鹽水從B室底部加入

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A. 標準狀況下，22.4 L氫氣中含有2NA個中子

B. 0.1NA個氯化氫分子占有體積為2.24 L

C. 2克金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+數(shù)為0.005NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用，下表中用途與其性質(zhì)或原理對應關系不正確的是 （ ）

選項

現(xiàn)象或事實

解釋

A

Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑

Na2O2與H2O、CO2反應產(chǎn)生O2

B

常用鋁箔做包裝材料

金屬鋁有好的延展性

C

FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板

FeCl3可與Cu發(fā)生反應

D

燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

燒菜時鐵鍋被染色

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起了巨大的作用。

（1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是_________________。

A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3

（2）在現(xiàn)代化工生產(chǎn)中，常利用FeCl3腐蝕銅的原理制作印刷線路板，寫出該原理的化學方程式_________________________________。

（3）實驗室用綠礬FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液時為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是_____________________ (用離子方程式表示)。

（4）某同學甲取2 mL FeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入幾滴氯水，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。綠礬溶液與氯水反應的離子方程式為_______。

（5）同學乙認為甲同學的實驗不夠嚴謹，該同學在2 mL FeSO4 溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是_____________。

（6）為測定某綠礬FeSO4·xH2O中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g；將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g；按下圖連接好裝置進行實驗：

①儀器B的名稱是____________。

②將下列實驗操作步驟正確排序__________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a．點燃酒精燈，加熱

b．熄滅酒精燈

c．關閉K1和K2

d．打開K1和K2，緩緩通入N2

e．稱量A

f．冷卻至室溫

③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬FeSO4·xH2O化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=_______________________（列式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為：C(s)+ 2NO（g）N2（g）+ CO2（g）。某研究小組向某密閉的真空容器（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時間min/ 濃度mol·L-1

NO

N2

CO2

0

1.00

0

0

10

0.58

0.21

0.21

20

0.40

0.30

0.30

30

0.40

0.30

0.30

40

0.32

0.34

0.17

50

0.32

0.34

0.17

（1） 10 min～20 min的時間段內(nèi)，以CO2表示的反應速率為____；

（2）計算出該反應的平衡常數(shù)的值K=________；

（3） 下列各項能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是____ （填序號字母）；

A．容器內(nèi)壓強保持不變 B．2v正（NO）= v逆（N2）

C．容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變 D．混合氣體的密度保持不變

（4）30 min時改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是_____________；

（5）一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率__________ （填“增大”、 “不變”或“減小”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學依據(jù)資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為。

資料：i．Fe3+ 在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；

[Fe(H2O)6]3+發(fā)生如下水解反應：

[Fe(H2O)6]3+(幾乎無色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黃色)+nH3O+(n=0～6)；

ii.[FeCl4(H2O)2]-為黃色。

【實驗I】

【實驗II】

分別用試管①、③中的試劑作為待測液，用色度計測定其透光率。透光率越小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺。

圖1 圖2

Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線 FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線

（1）實驗I中，試管②溶液變?yōu)闊o色的原因是 。

（2）實驗I中，試管③溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]-有關，支持此結(jié)論的實驗現(xiàn)象是 。

（3）由實驗II圖1、2可知：加熱時，溶液顏色 （填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（4）由實驗II，可以得出如下結(jié)論：

[結(jié)論一]FeCl3溶液中存在可逆反應：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-

得出此結(jié)論的理由是 。

[結(jié)論二] 結(jié)論一中反應的ΔH （填“>0”或“<0”）。

（5）實驗小組同學重新設計了一個實驗證明（4）中結(jié)論一。實驗方案：取試管①中溶液， （請描述必要的實驗操作和現(xiàn)象）。

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