14．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述中正確的是（　�。�
A．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
B．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大
C．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)
D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)

分析 A、同種元素的不同核素質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同；
B、同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，越難水解；
C、同周期金屬元素的化合價(jià)越高，越難失去電子；
D、短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，化合物為XY4型，共價(jià)鍵數(shù)+原子最外層電子數(shù)=8滿足8電子．

解答 解；A、同種元素的不同核素質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；
B、同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，越難水解，如鹵族元素中，碘離子還原性最強(qiáng)，不水解，故B錯(cuò)誤；
C、同周期金屬元素的化合價(jià)越高，越難失去電子，如第三周期中，Na比Al容易失去電子，故C錯(cuò)誤；
D、ⅣA（用X表示）與ⅦA（用Y表示）形成的化合物為XY4，X形成四個(gè)鍵，加上原來的4個(gè)電子，最外層共8個(gè)電子，每個(gè)Y形成一個(gè)鍵，加上原來的7個(gè)電子，共8個(gè)電子，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，注意同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，注意利用實(shí)例分析問題，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
①含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
②氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有共價(jià)鍵
③由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物
④離子化合物中一定含有離子鍵
⑤由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性共價(jià)鍵．
A．②③B．②③⑤C．③④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在實(shí)驗(yàn)室里，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
①溴苯中混有溴：加入KI溶液，用汽油萃取出溴；
②除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；
③硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸：將其倒入濃燒堿溶液中，靜置，然后分液；
④乙烯中混有CO2：將其通入濃氫氧化鈉溶液洗氣后干燥；
⑤除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．
A．①③⑤B．②③⑤C．①④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知陰離子R2-的原子核內(nèi)有x個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則WgR原子完全轉(zhuǎn)化為R2-時(shí)，含有電子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{m-x-2}{W-m}$ molB．$\frac{W（m-x）}{m}$ molC．$\frac{W（m-x-2）}{m}$molD．$\frac{W（m-x+2）}{m}$ mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．奧運(yùn)會(huì)中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物
B．該物質(zhì)不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．1 mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2為4 mol
D．該分子中的所有原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A與B在一定條件下反應(yīng)生成C，進(jìn)一步反應(yīng)生成抗氧化劑“安維那”D，其分子式為C10H10O4．A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為52，1mol A與足量NaHCO3反應(yīng)生成2mol氣體．B屬于芳香類化合物．已知：
RCHO+CH2（COOH）2$\stackrel{一定條件}{→}$RCH=C（COOH）2+H2O，
RCH=C（COOH）2$\stackrel{一定條件}{→}$RCH=CHCOOH+CO2

（1）C可能發(fā)生的反應(yīng)是ad（填序號(hào)）．
a．氧化反應(yīng)       b．水解反應(yīng)       c．消去反應(yīng)       d．酯化反應(yīng)
（2）等物質(zhì)的量的C分別與足量的Na、NaHCO3、NaOH反應(yīng)時(shí)消耗Na、NaHCO3、NaOH的物質(zhì)的量之比是3：2：3．
（3）A的分子式是C3H4O4．寫出D中的含氧官能團(tuán)名稱：羧基、羥基、醚鍵
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．
（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有4種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式任意一種．
①在苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；
③1mol該同分異構(gòu)體與足量NaHCO3反應(yīng)生成2mol CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某元素的原子核外有三個(gè)電子層，最外層有b個(gè)電子，下列對(duì)該元素的敘述正確的是（　�。�
A．該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8+b
B．b≥4時(shí)形成的單質(zhì)均為絕緣體
C．隨著b數(shù)字的增大（b＜8），元素的原子半徑逐漸減小
D．隨著b數(shù)字的增大，元素單質(zhì)的還原性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類不合理的是（　�。�
A．K2CO3和CaSO4都屬于鹽B．H2SO4和HNO3都屬于酸
C．KOH和Fe（OH）3都屬于堿D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1mol N2和3mol H2時(shí)，它們反應(yīng)對(duì)應(yīng)的熱量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）你所計(jì)算出的值，原因是反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不能完全反應(yīng)生成2molNH3，所以反應(yīng)放出的熱量小于92kJ．

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