Question

在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成的化合物．D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED₄．
（1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

，五種元素原子半徑從大到小的順序是

 

（填元素符號）．
（2）A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的分子式為

 

．
（3）由 A、B、C 三種元素形成化合物的電子式是

 

．
（4）D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是

 

（填具體的化學式）．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成的化合物，則A為H元素、B為氧元素、C為Na元素；
D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED₄，則E為+4價，D為-1價，E的核電荷數(shù)最大，則E為Si元素、D為F元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成的化合物，則A為H元素、B為氧元素、C為Na元素；
D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED₄，則E為+4價，D為-1價，E的核電荷數(shù)最大，則E為Si元素、D為F元素，
（1）D為F元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞Si，O＞F，H原子半徑最小，結(jié)合同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑從大到小的順序是Na、Si、O、F、H，
故答案為：；Na、Si、O、F、H；
（2）H與O形成的化合物中，含非極性鍵的化合物為H₂O₂，故答案為：H₂O₂；
（3）由A、B、C三種元素形成的化合物為NaOH，氫氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為，故答案為：；
（4）非金屬性F＞Si，故氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF、SiH₄，故答案為：HF、SiH₄．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的關(guān)系、元素及其化合物的性質(zhì)、常用化學用語等，難度中等，熟練掌握常見元素化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，推斷元素是解題關(guān)鍵．