Question

10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的PH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
PH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲認(rèn)為，該溶液的PH升高的原因是HCO₃^-離子的水解程度增大，所以堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

；乙認(rèn)為，溶液PH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度

大于

（填“大于”或“小于”） NaHCO₃．丙認(rèn)為甲、乙的判斷都不準(zhǔn)確，丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，如果產(chǎn)生白色沉淀，則

乙

（填“甲”或“乙”）判斷正確，該試劑是

B

（填編號）
A．氫氧化鋇溶液  B．氯化鋇溶液  C．氫氧化鈉溶液   D．澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的PH等于8.3，則

甲

（填“甲”或“乙”）．
（3）查閱資料發(fā)現(xiàn)，NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言

乙

（填“甲”或“乙”）的判斷是錯誤的，理由是

常壓下加熱NaHCO₃的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150℃

．

Answer 1

分析：NaHCO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，水解呈堿性，加熱時，NaHCO₃可分解生成Na₂CO₃，Na₂CO₃水解程度較大，溶液堿性較強(qiáng)；
（1）加入氯化鋇溶液后，如生成沉淀，說明乙同學(xué)結(jié)論正確；
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的PH等于8.3，說明碳酸氫鈉沒有分解；
（3）常壓下加熱NaHCO₃的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150℃．

解答：解：NaHCO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，水解呈堿性，加熱時，NaHCO₃可分解生成Na₂CO₃，Na₂CO₃水解程度較大，溶液堿性較強(qiáng)，
故答案為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；大于；
（1）加入氯化鋇溶液后，如生成沉淀，說明溶液中存在大量的CO₃^2-，乙同學(xué)結(jié)論正確，而加入A、D都生成沉淀，不能正確，加入C無現(xiàn)象，故答案為：乙；B；
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的PH等于8.3，說明碳酸氫鈉沒有分解，則甲正確，故答案為：甲；
（3）如NaHCO₃的分解溫度為150℃，則乙的結(jié)論肯定錯誤，原因是常壓下加熱NaHCO₃的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150℃，
故答案為：乙；常壓下加熱NaHCO₃的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150℃．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及鹽類的水解和實(shí)驗(yàn)方案的評價，側(cè)重于學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和評價能力的考查，注意把握鹽類水解的原理和規(guī)律，把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．