10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
溫度（℃） 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度
大于
大于
（填“大于”或“小于”）NaHCO3．丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則
乙
乙
（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是
B
B
．
A．Ba（OH）2溶液    B．BaCl2溶液     C．NaOH溶液     D．澄清的石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH
等于
等于
（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則
甲
甲
（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言
乙
乙
（填“甲”或“乙”）判斷是錯(cuò)誤的．
分析：甲：碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，能水解導(dǎo)致溶液呈堿性；碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽能水解，且碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度．
（1）碳酸氫鈉和氯化鋇不反應(yīng)，但碳酸鈉和氯化鋇能反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇；
（2）若加熱后碳酸氫鈉不分解，溶液仍然是碳酸氫鈉溶液，溫度不變?nèi)芤旱膒H值也不變；
（3）碳酸氫鈉的分解溫度是150℃，加熱溶液時(shí)溶液的溫度達(dá)不到該溫度，據(jù)此分析判斷．
解答：解：甲：碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，能水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為HCO3-+H2O
水解
H2CO3+OH-；碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽能水解，碳酸是二元弱酸，第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離，所以碳酸根離子的第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解程度，導(dǎo)致碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度，
故答案為：HCO3-+H2O
水解
H2CO3+OH-；大于；
（1）碳酸氫鈉和氯化鋇不反應(yīng)，但碳酸鈉和氯化鋇能反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，向碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇或氫氧化鈣都生成白色沉淀，向碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉都不產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，故選B．
故答案為：乙；B；
（2）若加熱后碳酸氫鈉不分解，溶液仍然是碳酸氫鈉溶液，溫度不變?nèi)芤旱腜H值也不變，由此證明甲是正確的，故答案為：等于；甲；
（3）碳酸氫鈉的分解溫度是150℃，常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150℃，所以碳酸氫鈉不分解，溶液仍然是碳酸氫鈉溶液，由此判斷乙是錯(cuò)誤的，
故答案為：乙．
點(diǎn)評(píng)：本題碳酸氫鈉考查了碳酸氫鈉的性質(zhì)，難度不大，注意常壓下加熱碳酸氫鈉固體和碳酸氫鈉溶液的區(qū)別，加熱固體時(shí)易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，但加熱碳酸氫鈉溶液時(shí)，碳酸氫鈉不分解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、銅器長(zhǎng)期暴露在潮濕空氣中，它的表層往往含有“銅綠”（堿式碳酸銅），它受熱易分解，為了從銅綠中制得銅，并測(cè)定銅綠在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，把銅綠樣品放在試管中，與通入的純凈氫氣在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題．
（1）A處應(yīng)選用圖2裝置中的（填寫編號(hào)）
丙
丙
（鐵架臺(tái)已省去），選用的理由是①
因反應(yīng)有水生成，試管口應(yīng)略低于試管底部，防止冷凝水倒流到試管底部而使試管炸裂
因反應(yīng)有水生成，試管口應(yīng)略低于試管底部，防止冷凝水倒流到試管底部而使試管炸裂
；②通入氫氣的導(dǎo)氣管應(yīng)伸入到試管底部，有利于將試管中的空氣排凈．

（2）反應(yīng)開始前，對(duì)整個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置必須進(jìn)行的操作是稱量樣品質(zhì)量、檢查裝置的氣密性和
稱量裝置D（含氫氧化鈉溶液）的質(zhì)量
稱量裝置D（含氫氧化鈉溶液）的質(zhì)量
；反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，應(yīng)先
通氫氣
通氫氣
再
加熱
加熱
；實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到試管中固體顏色變化為
固體由綠色變黑色，最后變成光亮的紅色
固體由綠色變黑色，最后變成光亮的紅色
．
（3）要測(cè)定銅綠在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除需要知道樣品質(zhì)量外還需測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是實(shí)驗(yàn)前后裝置D質(zhì)量．
（4）為使實(shí)驗(yàn)更準(zhǔn)確，可采取的措施是
在D裝置后加一個(gè)盛有堿石灰的球形干燥管
在D裝置后加一個(gè)盛有堿石灰的球形干燥管
．
Ⅱ、10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化
溫度（℃） 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度
大于
大于
（填“大小”或“小于”）NaHCO3．丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸后的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則
乙
乙
（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是
B
B
（填序號(hào)）．
A．Ba（OH）2溶液   B．BaC12溶液   C．NaOH溶液   D．澄清的石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，則
甲
甲
（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言
乙
乙
（填“甲”或“乙”）判斷是錯(cuò)誤的，理由是
常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150℃
常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150℃
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
溫度/℃ 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO
 
-
3
水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．
乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度
大于
大于
NaHCO3（填“大于”或“小于”）．丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．
丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則
乙
乙
（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是
B
B
（填選項(xiàng)）．
A．Ba（OH）2溶液     B．BaCl2溶液       C．NaOH溶液  D．澄清的石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH
等于
等于
8.3（填“大于”“小于”或“等于”），則
甲
甲
（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言
乙
乙
（填“甲”或“乙”）判斷是錯(cuò)誤的，理由是
碳酸氫鈉的分解溫度是150℃，常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150℃，所以碳酸氫鈉不分解
碳酸氫鈉的分解溫度是150℃，常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150℃，所以碳酸氫鈉不分解
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的PH發(fā)生如下變化：
溫度（℃） 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃
PH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲認(rèn)為，該溶液的PH升高的原因是HCO3-離子的水解程度增大，所以堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
；乙認(rèn)為，溶液PH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度
大于
大于
（填“大于”或“小于”） NaHCO3．丙認(rèn)為甲、乙的判斷都不準(zhǔn)確，丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，如果產(chǎn)生白色沉淀，則
乙
乙
（填“甲”或“乙”）判斷正確，該試劑是
B
B
（填編號(hào)）
A．氫氧化鋇溶液  B．氯化鋇溶液  C．氫氧化鈉溶液   D．澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的PH等于8.3，則
甲
甲
（填“甲”或“乙”）．
（3）查閱資料發(fā)現(xiàn)，NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言
乙
乙
（填“甲”或“乙”）的判斷是錯(cuò)誤的，理由是
常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150℃
常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150℃
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
溫度（℃） 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度
 
（填“大于”或“小于”）NaHCO3．
丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則
 
（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是
 
．A、Ba（OH）2溶液  B、BaCl2溶液  C、NaOH溶液  D、澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH
 
（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則
 
（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）常溫下，在測(cè)得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離的OH-濃度分別為amol/L和bmol/L，則a與b的關(guān)系：
 
．

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