16．某金屬M(fèi)2+的第三層中有15個(gè)電子，該金屬名稱是（　�。�
A．FeB．MnC．CoD．Ni

分析 某金屬M(fèi)2+的第三層中有15個(gè)電子，根據(jù)電子排布規(guī)律知，該離子K、L層分別排有2、8個(gè)電子，M原子失去2個(gè)電子生成M2+，則M原子核外電子數(shù)為2+8+15+2=27，為第四周期第VIII族元素．

解答 解：某金屬M(fèi)2+的第三層中有15個(gè)電子，根據(jù)電子排布規(guī)律知，該離子K、L層分別排有2、8個(gè)電子，M原子失去2個(gè)電子生成M2+，則M原子核外電子數(shù)為2+8+15+2=27，為第四周期第VIII族元素Co，故選C．

點(diǎn)評 本題考查原子核外電子排布，為高頻考點(diǎn)，明確原子核外電子排布規(guī)律及原子失電子規(guī)律是解本題關(guān)鍵，熟記前36號元素在周期表中的位置，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示下列幾種常見離子的檢驗(yàn)方法．
（1）NH4Cl中的NH4+ 檢驗(yàn)NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O；
（2）NaCl中的 Clˉ 檢驗(yàn)NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；      
（3）K2SO4中的SO42ˉ 檢驗(yàn)K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．不是構(gòu)成原電池必需具備的條件是（　�。�
A．活潑性不同的兩極B．閉合回路
C．電源D．電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．在所給的條件下，推測如圖各步化學(xué)反應(yīng)，把所得有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式填在指定橫線上．

A   B    D．寫出D→E的反應(yīng)的化學(xué)方程式+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將由4.2g碳酸氫鈉固體與5.8g氫氧化鈉固體組成的混合物物在試管中加熱，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，直至試管中固體質(zhì)量不再變化得到固體A，則下列說法正確的是（　　）
A．固體A中只含有氫氧化鈉B．固體A中含有碳酸氫鈉
C．固體A中只含有碳酸鈉D．固體A的質(zhì)量為9.1g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．據(jù)下列信息完成所需回答的問題：
其中氧化物A是白色固體；氧化物B是黑色固體；單質(zhì)C不溶于冷的濃硫酸．
（1）D是Cl2；G是Al（OH）3（填化學(xué)式）．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
B+濃鹽酸MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
G+NaOH溶液Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
C+NaOH溶液2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）單質(zhì)C不溶于冷的濃硝酸的原因是鋁發(fā)生鈍化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物，為了測定x的值，某同學(xué)采用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（CaCl2、堿石灰均足量）．

（1）在反應(yīng)之前的首要操作為檢查裝置氣密性．
（2）B裝置的作用是吸收反應(yīng)中生成的水．
（3）C裝置的作用是吸收反應(yīng)中生成的CO2．
（4）若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物3.7g，用酒精燈加熱至反應(yīng)完全，此時(shí)B管增重1.89g，C管增重0.22g，則x的值為10．
（5）此題還有一個(gè)不完善的地方，應(yīng)如何改進(jìn)？在C裝置后再加一個(gè)裝有堿石灰的U形管．為什么？為了防止空氣中的CO2和H2O被C裝置的中的堿石灰吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．氫是未來最好的能源選擇，制取氫氣的成熟的方法有很多，利用甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol，一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），實(shí)驗(yàn)測得：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，吸收熱量19.76kJ．則
（1）達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍．
（2）該條件下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.11（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
（3）該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）D．
A．v正（CH3OH）=v正（CO2）  B．混合氣體的密度不變
C．c（CH3OH）=c（H2O）     D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
（4）甲醇直接燃料電池電解質(zhì)為酸性，負(fù)極反應(yīng)為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+，該電池的理論輸出電壓為1.18V，能量密度E=5.92 kW•h•kg-1（列式計(jì)算，結(jié)果保留兩位小數(shù)）（能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW•h=3.6×106J，一個(gè)電子的電量為1.6×10-19C，NA=6.02×1023mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的化學(xué)式與名稱、分類完全相符的是（　　）
A．酒精、CH3OH、有機(jī)物B．硝酸鈉、NaNO3、鹽
C．氧化鐵、Fe3O4、氧化物D．純堿，NaOH、堿

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