Question

11．將由4.2g碳酸氫鈉固體與5.8g氫氧化鈉固體組成的混合物物在試管中加熱，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，直至試管中固體質(zhì)量不再變化得到固體A，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 固體A中只含有氫氧化鈉
• B． 固體A中含有碳酸氫鈉
• C． 固體A中只含有碳酸鈉
• D． 固體A的質(zhì)量為9.1g

Answer 1

分析 n（NaHCO₃）=$\frac{4.2g}{84g/mol}$=0.05mol，n（NaOH）=$\frac{5.8g}{40g/mol}$=0.145mol，二者混合加熱發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑、2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，根據(jù)2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑知，生成n（CO₂）=$\frac{1}{2}$n（NaHCO₃）=0.025mol，根據(jù)2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O知，0.025molNaOH反應(yīng)生成碳酸鈉需要0.05mol＜0.145mol，所以NaOH剩余，則最后所得固體是NaOH和Na₂CO₃的混合物，根據(jù)C原子守恒、Na原子守恒計(jì)算A的質(zhì)量．

解答 解：n（NaHCO₃）=$\frac{4.2g}{84g/mol}$=0.05mol，n（NaOH）=$\frac{5.8g}{40g/mol}$=0.145mol，二者混合加熱發(fā)生的反應(yīng)為 2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑、2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，根據(jù)2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑知，生成n（CO₂）=$\frac{1}{2}$n（NaHCO₃）=0.025mol，根據(jù)2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O知，0.025molNaOH反應(yīng)生成碳酸鈉需要0.05mol＜0.145mol，所以NaOH剩余，則最后所得固體是NaOH和Na₂CO₃的混合物，
根據(jù)C原子守恒得固體A中n（Na₂CO₃）=n（NaHCO₃）=0.05mol，m（Na₂CO₃）=0.05mol×106g/mol=5.3g，固體A中根據(jù)Na原子守恒得n（NaOH）=0.05mol+0.145mol-2×0.05mol=0.095mol，m（NaOH）=0.095mol×40g/mol=3.8g，則A固體質(zhì)量=5.3g+3.8g=9.1g，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)之間關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，注意原子守恒的靈活運(yùn)用，題目難度中等．