Question

16．鎂鋁合金粉末與一定濃度的鹽酸反應，回答下列問題：
（1）若鎂鋁合金過量時，與50ml鹽酸反應生成氣體的體積為6.72L（標況下測得），則50ml鹽酸所含的HCl的物質的量為多少？
（2）若6.3g鎂鋁合金與足量鹽酸反應生成氣體的物質的量為0.3mol，則混合物中鎂和鋁的物質的量之比為多少？

Answer 1

分析 （1）若鎂鋁合金過量時，與50ml鹽酸反應生成氣體的體積為6.72L（標況下測得），依據生成氫氣的物質的量計算鹽酸溶液的濃度；
（2）若6.3g鎂鋁合金與足量鹽酸反應生成氣體的物質的量為0.3mol，依據質量總和和氣體總物質的量列式計算計算得到混合物中鎂和鋁的物質的量之比．

解答 解：（1）若鎂鋁合金過量時，與50ml鹽酸反應生成氣體的體積為6.72L（標況下測得），氣體物質的量n=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，2H⁺～H₂，氫離子物質的量=0.6mol，計算50ml鹽酸所含的HCl的物質的量為12mol，
答：50ml鹽酸所含的HCl的物質的量為12mol；
（2）若6.3g鎂鋁合金與足量鹽酸反應生成氣體的物質的量為0.3mol，設鎂鋁物質的量為x、y，
Mg～H₂，
1       1
x       x
2Al～3H₂，
2          3
y          1.5y
24x+27y=6.3
x+1.5y=0.3，
x=0.15mol
y=0.1mol，
混合物中鎂和鋁的物質的量之比=0.15：0.1=3：2，
答：混合物中鎂和鋁的物質的量之比為3：2．

點評 本題考查了化學方程式的計算，注意定量關系的分析應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．