6．已知：①1mo1H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kj的能量②1　mol　Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243　kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1　mol　HCl分子時釋放431　kJ的能量．下敘述正確的是（　�。�
A．反應物總能量為679kj
B．生成物總能量為431kj
C．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應放出183kJ能量
D．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應吸收183kJ能量

分析 A．反應物斷鍵吸收的能量不等于反應物的總能量；
B．反應物成鍵放出的能量不等于生成物的總能量；
C．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的反應為放熱反應；
D．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的反應為放熱反應．

解答 解：A．反應物斷鍵吸收的能量不等于反應物的總能量，反應物總鍵能為679kJ，故A錯誤；
B．反應物成鍵放出的能量不等于生成物的總能量，生成物總鍵能為431kJ，故B錯誤；
C．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431 kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應生成2mol氯化氫氣體時放出熱量為183KJ，故C正確；
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431 kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應生成2mol氯化氫氣體時放出熱量為183KJ，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查了反應熱的計算，難度不大，注意掌握熱化學方程式的書寫，明確反應熱等于反應物的總鍵能-生成物的總鍵是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．向a L物質的量濃度為c1 mol/L的明礬溶液中逐滴加入b L物質的量濃度為c2 mol/L的Ba（OH）2溶液時，當b滿足b=$\frac{3a{c}_{1}}{2{c}_{2}}$時，沉淀的總物質的量為最大值；當a=b=0.5，c1=2，c2=3.6時，生成沉淀的質量為450.6gg．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．1-溴丙烷常用作有機反應的溶劑．實驗室制備1-溴丙烷（CH3CH2CH2Br）的反應和主要實驗裝置如圖：
已知：Ⅰ．CH3CH2CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2Br+H2O
Ⅱ.2CH3CH2CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$（CH3CH2CH2）2O（正丙醚）+H2O
Ⅲ．可能用到的相關數(shù)據(jù)如下：
相對分
子質量		密度
/g•mL-1		沸點/℃水中
溶解性
正丙醇600.89697.1溶
正丙醚1020.7490幾乎不溶
1-溴丙烷1231.3671不溶
制備過程如下：
①在A中加入50g正丙醇和一定量的濃硫酸、溴化鈉一起加熱（加入幾粒沸石）�、诒３�69～72℃繼續(xù)回流2小時�、壅麴s，收集68～90℃餾出液
④用碳酸鈉溶液洗至中性，分液　⑤再蒸餾，收集68～76℃餾出液，得到純凈1-溴丙烷66g．
請回答：
（1）B裝置名稱是球形冷凝管，沸石的作用是防止液體暴沸．
（2）步驟①中濃硫酸、正丙醇和溴化鈉的添加順序為先加入正丙醇和溴化鈉，再加入濃硫酸．
（3）加熱A前，需先從b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（4）為了防止副產物過多，本實驗所用硫酸的濃度最好是c．
A.10%　　B.30%　　C.70%　　D.98.3%
（5）步驟④的目的主要是洗去硫酸，振搖后靜置，粗產物應從分液漏斗的下（填“上”或“下”）口分離出．
（6）在粗產品蒸餾過程中，不可能用到的儀器有C、D（填正確答案標號）．
A．圓底燒瓶　B．溫度計　C．吸濾瓶D．球形冷凝管　E．接收器
（7）本實驗所得到的1-溴丙烷產率是C（填正確答案標號）．
A.41%　　　B.50%　　　C.64%　　　D.70%

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．制備溴苯的實驗裝置如圖，將液溴從恒壓滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和鐵粉的燒瓶A．反應結束后，對A中的液體進行后續(xù)處理即可獲得溴苯．

（1）寫出A中制備溴苯的化學反應方程式．
（2）B中盛放的CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣
（3）冷凝管的作用是冷凝回流，冷凝管中的水應從a口進入（填“a”或“b”）．
（4）向C中加入硝酸銀溶液可證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應而不是加成反應，反應現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，也可使用藍色石蕊試紙試紙更簡便地證明上述結論．
（5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾②水洗③用干燥劑干燥④10%NaOH溶液洗，正確的操作順序是b（填字母標號）．
a．①②③④②b．②④②③①c．④②③①②d．②④①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．
Ⅰ．實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料制備銅的氯化物，現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等已省略）．請回答：

（1）裝置A中儀器Z的名稱為圓底燒瓶．
（2）按氣流方向連接各儀器接口順序為
a→d、e→j、h→f、g→b
（3）簡述檢驗裝置A氣密性的操作：用彈簧夾夾住a處橡皮管并關閉分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入較多的水，然后打開分液漏斗的活塞，使水緩緩流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，說明裝置氣密性好（或在a管處接一導管，并將導管末端插入水中，同時關閉分液漏斗的活塞，用酒精燈給圓底燒瓶微熱，若導管末端有氣泡冒出，且停止加熱恢復室溫時，導管末端形成一段小水柱，說明裝置氣密性好）．
（4）D中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（5）反應后，裝置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該電化學腐蝕過程中正極反應式為ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-，．
Ⅱ．將上述實驗制得的固體產物按如圖所示流程操作，請回答：

（1）用稀鹽酸溶解固體的原因為抑制Cu2+、Fe3+水解．
（2）已知CuCl難溶于水，由溶液2制CuCl的離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（3）用下面的方法測定固體產物中CuCl2的質量分數(shù)：取2.00mL溶液2轉移到錐形瓶中，再加入過量的20%KI溶液，再滴入幾滴淀粉溶液．用0.200mol/L Na2S2O3標準溶液滴定．反應原理為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2、I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．重復滴定三次，平均消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL，則固體產物中CuCl2的質量分數(shù)為83.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．亞硝酸鈉（NaNO2）被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和過氧化鈉為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性條件下，NO或NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+．
請按要求回答下列問題：
（1）簡述檢查該裝置氣密性的方法：關閉彈簧夾和分液漏斗玻璃活塞，D裝置導氣管插入水中，微熱燒瓶若D裝置中導氣管處冒氣泡，定值加熱有一段水柱上升證明氣密性完全好．
（2）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氣體X，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱，控制B中導管均勻地產生氣泡．則X的化學式為N2，作用是趕出裝置中的空氣，避免空氣影響物質制備．
（3）A燒瓶中反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）D裝置中反應的離子方程式為5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O．
（5）預測C中反應開始階段，產物除NaNO2外，還含有的副產物有Na2CO3和NaOH．為避免產生這些副產物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為堿石灰．
（6）利用改進后的裝置，將3.12g Na2O2完全轉化成為NaNO2，理論上至少需要木炭0.48g．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．鐵的發(fā)現(xiàn)和大規(guī)模使用，是人類發(fā)展史上的一個光輝里程碑，它把人類從石器時代、青銅器時代帶到了鐵器時代，推動了人類文明的發(fā)展．
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的．按要求回答下列問題：
高鐵酸鈉主要通過如下反應制�。�2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學式為NaCl，反應中被氧化的物質是Fe（OH）3（寫化學式）．
（2）鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

①酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
“濾渣A”主要成份的化學式為SiO2．
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應的離子方程式：1FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16 H+．
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓或Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
④為了確保鐵紅的質量和純度，氧化過程需要調節(jié)溶液的pH的范圍是3.2-3.8，
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
如果pH過大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的pH見上表）；濾液B可以回收的物質有（寫化學式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在恒溫恒容的容器中，發(fā)生反應：H2（g）+CO（g）=C（s）+H2O（g）．初始時加入平均相對分子質量為15的H2、CO 混合氣，一段時間后測得氣體的平均相對分子質量為16，下列說法正確的是（　�。�
A．反應前后氣體的壓強之比為2：1
B．反應前后氣體的密度之比為15：16
C．此時CO的轉化率為50%
D．如果反應繼續(xù)向正向進行，氣體的平均相對分子質量將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鎂鋁合金粉末與一定濃度的鹽酸反應，回答下列問題：
（1）若鎂鋁合金過量時，與50ml鹽酸反應生成氣體的體積為6.72L（標況下測得），則50ml鹽酸所含的HCl的物質的量為多少？
（2）若6.3g鎂鋁合金與足量鹽酸反應生成氣體的物質的量為0.3mol，則混合物中鎂和鋁的物質的量之比為多少？

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