【題目】下列實驗操作中，始終無明顯變化的是（ ）

A.NO2通入FeSO4溶液中

B.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

C.Cl2通入NaBr溶液中

D.CO2通入CaCl2溶液中

【答案】D

【解析】

A．NO2能與水反應生成硝酸，硝酸具有強氧化性，能夠將FeSO4氧化為三價鐵，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，故A不符合題意；

B．酸化的Ba(NO3)2溶液中含有硝酸，能夠氧化SO2生成硫酸根，硫酸根與鋇離子反應會生成難溶物硫酸鋇，溶液變渾濁，故B不符合題意；

C．Cl2能氧化Br-生成溴單質，溶液由無色變?yōu)樽攸S色，故C不符合題意；

D．CO2與CaCl2不發(fā)生反應，溶液中無明顯現(xiàn)象，故D符合題意；

故答案為：D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。下列物質屬于電解質的是( )

A.AlB.NaCl溶液C.NaOHD.乙醇

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【題目】下列氧化還原反應中，電子轉移的方向和數(shù)目均正確的是（ ）

A.

B.

C.

D.

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【題目】某化學實驗小組利用以下裝置測定某赤鐵礦中氧化鐵的純度：向赤鐵礦中通入純凈的一氧化碳氣體，假設赤鐵礦中雜質不參與反應，請回答下列問題

（1）實驗開始時，先進行的操作是___(填序號），其目的是____。

①通入一氧化碳 ②加熱

（2）實驗過程中觀察到裝置A中玻璃管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象___；

（3）寫出B裝置發(fā)生的化學反應方程式是____；裝置C的作用是___。

（4）從環(huán)境保護的角度看本實驗存在的缺陷是___。

（5）實驗前稱量赤鐵礦的質量為20g。通入足量的一氧化碳完全反應后B裝置總質量增加了13.2g，則赤鐵礦中氧化鐵的純度為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知斷裂1 mol C—H鍵，要吸收熱量414.4 kJ；斷裂1 mol C—C鍵，要吸收熱量347.4 kJ；生成1 mol C===C鍵，會放出熱量615.3 kJ；生成1 mol H—H鍵，會放出熱量435.3 kJ，某有機物分解的反應可表示為：

若在反應中消耗了1 mol乙烷(反應物)，則有關該反應的說法正確的是(　　)

A. 該反應放出251.2 kJ的熱量 B. 該反應吸收251.2 kJ的熱量

C. 該反應放出125.6 kJ的熱量 D. 該反應吸收125.6 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物G是合成降糖藥格列美酮的重要原料，其可由化合物A經(jīng)如下步驟合成。

(1)B中的含氧官能團名稱為________。

(2)上述轉化中屬于加成反應的是________。

(3)試劑X的分子式為C9H9ON，寫出X的結構簡式：__________________。

(4)1 mol化合物F與足量ClSO3H反應，除G外另一產(chǎn)物的物質的量為________。

(5)寫出同時滿足下列條件的一種有機物分子的結構簡式：____________________。

①與D分子相比組成上少1個“CH2”

②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積比為3∶2∶2∶2∶2。

(6)已知：①；②；③。請根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以乙醛和甲苯為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用) ____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+

2OH-(aq),下列敘述正確的是（ ）

A. 給溶液加熱，溶液的pH升高

B. 恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多

D. 向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取100.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質量減少至6.99g,同時溶液中有氣泡產(chǎn)生。試求：

（1）原混合液中Na2SO4的物質的量濃度為_____；

（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為多少__________？（要求寫出計算過程，只寫結果不給分）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是(　　)

A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)

B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

C. 室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH)＋c(OH－)

D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)

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