【題目】下列氧化還原反應中，電子轉移的方向和數(shù)目均正確的是（ ）

A.

B.

C.

D.

【答案】A

【解析】

A. Mg與氧氣反應，Mg失電子，氧氣得電子，轉移電子數(shù)為4；

B.反應中Cl元素化合價降低得電子，氧元素化合價升高失電子，轉移電子數(shù)為12；

C. 氧化還原反應中得失電子數(shù)應該相等；
D. CuO與C反應中，銅得電子，C失電子。

A. Mg與氧氣反應，Mg失電子，氧氣得電子，轉移電子數(shù)為4，則電子轉移的方向和數(shù)目為，A項正確；

B. 該反應中Cl元素化合價降低得電子，氧元素化合價升高失電子，轉移電子數(shù)為12，則電子轉移的方向和數(shù)目為，B項錯誤；

C. 氧化還原反應中得失電子數(shù)應該相等，則碳與氧氣反應時，電子轉移的方向和數(shù)目為，C項錯誤；
D. CuO與C反應，銅得電子，C失電子，則電子轉移的方向和數(shù)目為，D項錯誤；
答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國內某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系征集采用含有I-、Li+的水溶液，負極采用固體有機聚合物，電解質溶液采用LiNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負極分隔開（原理示意圖如圖）。已知：I-+I2=I3-，則下列有關判斷正確的是

A. 圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖

B. 放電時，正極液態(tài)電解質溶液的顏色變淺

C. 充電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜

D. 放電時，負極的電極反應式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究的熱點課題。

（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示，其總反應的化學方程式為_________。

（2）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應為2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知幾種化學鍵鍵能如下表所示：（CO2的結構式：O=C=O）

物質

H-H

C=O

C=C

C-H

H-O

能量/kJmol-1

436

745

615

413

463

則△H=_________。

（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和n molH2，在一定條件下發(fā)生（2）中的反應，CO2的轉化率與溫度、投料比[X= ]的關系如圖所示。

①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常數(shù)KA_________KB．

②若B點的投料比為3，且從反應開始到B點需要10min，則v（H2）=_______ molL-1·min-1。

（4）以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能將CO2轉化為低碳烯烴，工作原理圖如下圖。（丙烯的結構簡式：CH3CH=CH2）


①b電極的名稱是_________；

②產(chǎn)生丙烯的電極反應式為_______________。

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【題目】某種氣態(tài)烴氣體0.1mol，完全燃燒得0.2molCO2和3.6gH2O，下列關于該氣體的說法正確的是（ ）

A. 乙烯B. 丙烯C. 甲烷D. 乙烷

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【題目】（1）實驗室用酸性高錳酸鉀檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應生成的乙烯氣體，如圖，在通入酸性高錳酸鉀之前為什么要先通入水中：_______；也可以用______代替酸性高錳酸鉀，此時________（填“有必要”“沒必要”）將氣體通入水中。

（2）實驗室用飽和食鹽水與電石反應制取乙炔氣體，發(fā)生反應的化學方程式為________，產(chǎn)生的氣體含有H2S等雜質，用硫酸銅溶液除去，寫出除H2S的離子反應方程式______。

（3）寫出中子數(shù)為2的一種氦的核素_________。

（4）對苯二酚與濃溴水充分反應，消耗兩者的物質的量之比為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是A、B兩物質的溶解度曲線，分別得到的下列信息中，正確的是

A. 圖中陰影部分表明A、B兩溶液都是飽和溶液

B. t1℃時，等質量的A、B飽和溶液中溶質的質量相等

C. t2℃時，A物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為55%

D. t2℃時，等質量的A、B兩飽和溶液降溫到t1℃時析出溶質的質量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質屬于電解質的是（ ）

A. 稀硫酸B. 酒精C. 熔融的氯化鈉D. 石墨

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【題目】下列實驗操作中，始終無明顯變化的是（ ）

A.NO2通入FeSO4溶液中

B.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

C.Cl2通入NaBr溶液中

D.CO2通入CaCl2溶液中

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【題目】化學能在一定的條件下可以轉化為電能。

（一）現(xiàn)有如下兩個反應：

①2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

②Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

（1）根據(jù)兩個反應的本質判斷，您認為可以設計成原電池的是___(填反應序號)，理由是___。

（二）請根據(jù)Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反應，選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池。

（2）畫出原電池裝置圖，并在圖中標注出電極和電解質溶液的名稱。_____

（3）寫出該原電池電極反應式：負極：___；正極：___。

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