Question

一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO₂和一定量的O₂，發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），進行到4min時，測得n （SO₂）=0.4mol，若反應(yīng)進行到前2min末時，容器中n （SO₂）為（　�。�

A．1.6mol

B．1.2mol

C．大于1.6mol

D．小于1.2mol

Answer 1

分析：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念進行分析計算，并注意濃度越大，反應(yīng)速率越大來解答．

解答：解：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念可知，進行到4min時，測得n （SO₂）=0.4mol，此時反應(yīng)的速率為V（SO₂）=

(2-0.4)mol 2L

4min

=0.2mol/L?min；反應(yīng)進行到前2min末時設(shè)二氧化硫物質(zhì)的量為x，依據(jù)速率定義可得V^′（SO₂）=

(2-x)mol 2L

2min

；進行到2min時的物質(zhì)濃度大于4min時的物質(zhì)的濃度，所以反應(yīng)時4min的反應(yīng)速率小于2min的反應(yīng)速率，即V^′（SO₂）=

(2-x)mol 2L

2min

＞0.2mol/L?min；整理得，x＜1.2mol；
故選D．

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的概念應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，主要是濃度對速率的影響判斷．