硫酸鎳銨[(NH4) xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱取2.335 0 g樣品，配制成100.00 mL溶液A；

②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25 mL；

③另取25.00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 56.00 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(1)若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的Ni2＋含量將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

(2)氨氣常用                         檢驗(yàn)，現(xiàn)象是                              

    (3)通過計(jì)算確定硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。


．8分 (1)偏高（1分）

(2)濕潤的紅色石蕊試紙�。�1分）   試紙顏色由紅變藍(lán)（1分）

(3)  n(Ni2＋)＝0.040 00 mol·L－1×31.25 mL×10－3 L·mL－1＝1.250×10－3 mol

n(NH)＝＝2.500×10－3 mol

n(SO)＝＝

＝2．500×10－3 mol

m(Ni2＋)＝59 g·mol－1×1.250×10－3 mol＝0.073 75 g

m(NH)＝18 g·mol－1×2.500×10－3 mol＝0.045 00 g

m(SO)＝96 g·mol－1×2.500×10－3 mol＝0.240 0 g

n(H2O)＝

＝1.250×10－2 mol

x∶y∶m∶n＝n(NH)∶n(Ni2＋)∶n(SO)∶n(H2O)＝2∶1∶2∶10

硫酸鎳銨的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O   （5分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1．

Ⅰ．在體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時(shí)投入2mol N2、3mol H2，經(jīng)過10s達(dá)到平衡，測得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為0.8mol．

Ⅱ．在容器乙中，起始時(shí)投入3mol N2、b mol H2，維持恒溫、恒壓達(dá)到平衡，測得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為1.2mol．此時(shí)與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同．

（1）容器甲10s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=　0.024mol•L﹣1•s﹣1　，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率=　20%�。�

（2）甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．t2時(shí)改變了某一種條件，改變的條件可能是　升高了溫度　、　增大了氨的濃度�。ㄌ顚憙身�(xiàng)）．

（3）下列哪些情況表明容器乙已達(dá)平衡狀態(tài)　ACD�。ㄌ钭帜福�

A．容器乙中的氣體密度不再變化

B．氨氣的生成速率等于氮?dú)獾南乃俾实?倍

C．?dāng)嗔?mol N≡N鍵同時(shí)斷裂6mol N﹣H鍵

D．容器乙中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A､B､C､D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),其中A､B､C均含有同一種元素｡在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)｡請按要求回答下列問題:

（1）若B､C為氧化物且C對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。B轉(zhuǎn)化為C時(shí)，質(zhì)量增加25%，則氫化物A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_____     __           __｡

（2）若D為某金屬單質(zhì),向C的溶液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則B生成C的化學(xué)方程式是____        ____，將B的溶液加熱蒸干再灼燒,得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式是__________｡

（3）若D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液,A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B,則A和C反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________；符合條件的D物質(zhì)可能是________(填序號)｡

①硫酸  ②醋酸  ③氫氧化鈉  ④一水合氨  ⑤氯化鋇

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)方案

A

檢驗(yàn)CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解

將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀

B

檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

C

驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2

將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置�？捎^察到下層液體呈紫色

D

驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為

    A．6.4g 　　　 　  B．4.8g　　　　　   C．2.4g 　　  　　 D．1.6g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過的知識，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖?     )

A．只要在室內(nèi)放一盆水        B．向地勢低的地方撤離

C．觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離        D．用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是                        (     )

A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O

B．氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋ ＝ H2O

C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2+ + 2 OH－= Cu(OH)2↓

D．鈉投入水中：Na +H2O ＝ Na+ + OH- + H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 一定條件下，有關(guān)金屬腐蝕的下列說法不正確的是

A. 鋼鐵制品腐蝕時(shí)正極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

 B. 在酸性較強(qiáng)的溶液中，金屬主要發(fā)生析氫腐蝕

C. 為減緩金屬腐蝕，可將要保護(hù)的金屬物件與外電源的正極相連接

D. 在海輪外殼上附著一些鋅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（g）+2B（g）⇌ C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)（　�。�

①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度；③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)量濃度；④氣體的總物質(zhì)的量；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量．

　

A．

②③⑤

B．

①②③

C．

②③④⑤

D．

①③④⑤

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案