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向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為

    A．6.4g 　　　 　  B．4.8g　　　　　   C．2.4g 　　  　　 D．1.6g

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


對于可逆反應N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列研究結果和示意圖相符的是（　�。�

A

B

C

D

研究

結果

壓強對反應的影響

溫度對反應的影響

平衡體系增加N2對反應的影響

催化劑對反應的影響

圖示

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列所作出的結論中一定正確的是(　　)

A．無色試液使紅色石蕊試紙變藍，結論：該試液一定是堿溶液

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C．無色試液焰色反應呈黃色，結論：試液中一定含有Na＋

D．無色試液加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，結論：試液中含氫氧化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A、B、C、D之間的轉化關系A + B → C + D，下列說法不正確的是

A．若A為Fe，D為氫氣，則B可能是酸，也可能是水 

B．若A、D為化合物，B為水，則C可能是氣體單質，也可能是化合物

C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應

D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：


 甲、乙、丙、丁4種物質均為含有兩種元素的化合物，其分子均含有18個電子，下列說法正確的是

     A．若氣體甲的水溶液在常溫下的pH＜7，則甲一定是HCl 

B．若氣體乙的摩爾質量與O2相同，則乙一定是N2H4 

C．若3.0g丙的物質的量為0.1mol，則丙一定是甲烷的同系物 

D．若丁為四原子分子，則丁一定能使品紅溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸鎳銨[(NH4) xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領域。某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：

①準確稱取2.335 0 g樣品，配制成100.00 mL溶液A；

②準確量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA標準溶液31.25 mL；

③另取25.00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 56.00 mL(標準狀況)。

(1)若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的Ni2＋含量將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

(2)氨氣常用                         檢驗，現(xiàn)象是                              

    (3)通過計算確定硫酸鎳銨的化學式(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法錯誤的是                  (     )

A.鈉和鐵一樣，都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物

B.液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色

C.氯氣跟變價金屬反應生成高價金屬氯化物

D.氯水具有殺菌、漂白作用是因為氯水中含有強氧化性的次氯酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


 化學計量在化學中占有重要地位，請回答下列問題：

（1）0．3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與        個H2O分子中所含原子數(shù)相等。

（2）含0．4 mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO的物質的量是  _____       。

（3）已知16 g A和20 g B恰好完全反應生成0．04 mol C和31．76 g D，則C的摩爾質量為        ____________   。

（4）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是______________。

（5）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+ 、Cl-、SO42-，測得Na+、Mg2+ 和Cl-的物質的量濃度依次為： 0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1，則

c（SO42-）=___________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗的NaOH的物質的量（    ）

A．

中和CH3COOH的多

B．

中和HCl的多

C．

相同

D．

無法比較

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