下列四種離子混合時(shí)不會發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A、OH-、Ca2+、CO32-、Cu2+
B、Na+、Cl-、Mg2+、Fe3+
C、H+、HCO3-、Al3+、CO32-
D、Ba2+、OH-、SO42-、NH4+
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能相互促進(jìn)水解等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．因Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，OH-、Cu2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；
C．因H+分別與HCO3-、CO32-結(jié)合生成水和氣體，Al3+分別與HCO3-、CO32-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．因Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，OH-、NH4+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)和水解反應(yīng)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)鈦原子（
 
48
22
Ti）的說法正確的是（　　）
A、質(zhì)子數(shù)為48
B、中子數(shù)為48
C、質(zhì)量數(shù)為22
D、原子序數(shù)為22

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈉是中學(xué)化學(xué)中常用的強(qiáng)氧化劑，一氧化碳和氫氣是常用的還原劑．某學(xué)習(xí)小組探究過氧化鈉與一氧化碳、氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物．查閱資料：熾熱的焦炭能與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，同時(shí)CO和水蒸氣在高溫下能反應(yīng)生成少量的二氧化碳．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（假設(shè)裝置中的藥品均足量）．

主要實(shí)驗(yàn)步驟：
①連接裝置并檢查裝置的氣密性；
②先點(diǎn)燃A處的酒精燈，再緩慢通入水蒸氣，將裝置內(nèi)的空氣排盡后，最后點(diǎn)燃C處的酒精燈；
③當(dāng)?shù)S色的過氧化鈉完全變?yōu)榘咨�，熄滅C處的酒精燈；
④繼續(xù)通入水蒸氣至C處的玻璃管冷卻，停止通入水蒸氣并熄滅A處的酒精燈．
實(shí)驗(yàn)過程中，無水硫酸銅沒有變藍(lán)，澄清石灰水沒有變渾濁．
請回答下列問題：
（1）上述方案有不足之處，請?zhí)岢鲂薷慕ㄗh：
 
．B裝置的作用是
 
．
（2）確認(rèn)步驟②“裝置內(nèi)的空氣排盡”的操作是
 
．
（3）預(yù)測C處的硬質(zhì)大試管中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
（只寫一個(gè)）．
（4）實(shí)驗(yàn)室提供如下藥品：酚酞試液、氯化鋇溶液、澄清石灰水、鹽酸、硝酸銀溶液、硫酸鐵溶液、硫酸銅溶液．請?jiān)O(shè)計(jì)方案確認(rèn)C處的硬質(zhì)大試管中白色固體M的成分并填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告（根據(jù)需要，不必填滿，不夠也可以補(bǔ)充）：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一
 
 
步驟二
 
 
步驟三
…
（5）拓展實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)確認(rèn)白色固體M中是否含有少量的過氧化鈉：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需配制500mL 0.2mol/LNa2SO4溶液
（1）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是
 

（2）在天平上稱取
 
  g的硫酸鈉固體
（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是
 
 （填序號）．
A、某同學(xué)觀察液面時(shí)俯視            B、沒有洗滌玻璃棒和燒杯
C、加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線    D、容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A、Na+、Fe3+、I-、SCN-
B、H+、NH4+、NO3-、CH3COO-
C、K+、Ba2+、Cl-、Br-
D、Ag+、NO3-、CO32-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C5H12O且可與鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、6種B、7種C、8種D、9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在酸性水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、K+、Na+、SO42-、CO32-
B、Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
C、Na+、K+、CH3COO-、I-
D、Ca2+、K+、Br-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
B、碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、氧化鎂與稀硫酸溶液反應(yīng)：MgO+2H+=Mg2++H2O
D、鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++H2↑+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；
③C+離子比B3+離子多8個(gè)電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；
（1）寫出C、D的名稱：C
 
；
 

（2）A在周期表中的位置
 

（3）寫出B2A3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）比較B、C二種元素形成的簡單離子半徑的大�。ㄓ秒x子符號表示）：離子半徑：
 
．

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