9．在同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，它們所含的原子總數(shù)相等，則兩容器中氣體的密度之比為（　�。�
A．2：1B．1：2C．2：3D．2：17

分析 根據(jù)阿伏伽德羅定律PV=nRT，所以$ρ=\frac{PM}{RT}$，則在同溫同壓下，密度與摩爾質(zhì)量成正比，由此分析解答．

解答 解：根據(jù)PV=nRT，所以$ρ=\frac{PM}{RT}$，則在同溫同壓下，密度與摩爾質(zhì)量成正比，所以則兩容器中氣體的密度之比為2：17，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、阿伏伽德羅定律等，比較基礎(chǔ)，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．將Mg、Al、Zn三種金屬混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，得3.36L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是（　�。�
A．0.125molB．0.15molC．0.2molD．0.215mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11℃，易溶于水，是常見(jiàn)的消毒劑．工業(yè)上常用二氧化硫還原氯酸鈉（NaClO3）的方法制備ClO2，某學(xué)生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集少量ClO2．

（1）下列制備氣體所用裝置與A裝置相同的是ac；
a．用過(guò)氧化氫與二氧化錳制氧氣      b．用銅與濃硫酸制二氧化硫
c．用硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫      d．只用濃氨水制氨氣
（2）實(shí)驗(yàn)前，要檢驗(yàn)裝置的氣密性，通常先關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)氣管插入盛有水的燒杯中，微熱錐形瓶，若導(dǎo)管未端產(chǎn)生氣泡，并在停止微熱后，倒吸形成一段水柱且達(dá)到最高點(diǎn)后高度不變，說(shuō)明裝置不漏氣．
（3）二氧化硫與氯酸鈉的反應(yīng)需在75～90℃進(jìn)行，為此，B裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)；寫(xiě)出B中產(chǎn)生二氧化氯的離子方程式2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；
（4）C裝置放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)；
（5）用氫氧化鈉溶液吸收ClO2，反應(yīng)后可得到NaClO2與NaClO3混合液．
已知：NaClO2飽和溶液在較低溫度時(shí)析出晶體NaClO2•3H2O，在較高溫度時(shí)析出晶體 NaClO2；NaClO3在高溫時(shí)溶解度很大．
則從該混合溶液中獲得晶體NaClO2的操作步驟為：①蒸發(fā)濃縮結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③洗滌干燥．
（6）碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：
①取1L水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)；（ClO2全部轉(zhuǎn)化為NaClO2）
②用1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液10.00mL；（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
確定操作②達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色；
經(jīng)計(jì)算，水樣中ClO2的濃度是0.675mg•L-1，若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果偏高；（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．在25℃時(shí)，2mol乙醇（C2H5OH）在氧氣中完全燃燒放出的熱量為2733.6kJ，寫(xiě)出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D、M、W六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，且D原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；C原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子．M和W均有“生物金屬”之稱(chēng)，M4+和氬原子的核外電子排布相同；W處于周期表中第8列．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）1mol B2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是3 NA（或1.806×1024）．
（2）BC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞（晶體中最基本的重復(fù)單元）如圖1所示．則該晶體的類(lèi)型屬于原子晶體（選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）；該晶體中B原子軌道的雜化類(lèi)型為sp3．

（3）“生物金屬”M內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同；都是面心立方堆積方式，如圖2．則晶胞中M原子的配位數(shù)為12；若該晶胞的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，M原子的摩爾質(zhì)量為Mr g•mol-1，則該晶胞的“邊長(zhǎng)”為$\root{3}{\frac{4Mr}{ρ{N}_{A}}}$．
（4）“生物金屬”W元素應(yīng)用廣泛，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸．已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）2沉淀，當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖3所示．①W元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d64s2．
②已知CN-與N2（一種分子）互為等電子體，則1個(gè)CN-中π鍵數(shù)目為2NA．
（5）光譜證實(shí)單質(zhì)D與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[D（OH）4]-生成，則[D（OH）4]-中存在abc．
a．共價(jià)鍵　b．配位鍵  c．σ鍵　d．π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
①1L 1mol•L-1的氨水中有NA個(gè)NH4+
②常溫常壓下，18g14CH4所含中子數(shù)目為8NA
③1mol Na2O2中含有NA個(gè)陰離子
④1L 1mol•L-1 NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
⑤78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA
⑥60g SiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA
⑦0.1mol N2和0.3mol H2在某密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA．
A．②③⑥B．①③⑦C．②④⑥D．①④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鐵與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
B．將銅與硫單質(zhì)混合加熱：Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS
C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．中和滴定實(shí)驗(yàn)中必需用到的儀器是（　�。�
A．量筒B．玻璃棒C．試管D．錐形瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．一定條件下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)N2、H2、NH3的濃度不再改變時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．N2、H2完全反應(yīng)生成2mol NH3B．N2、H2、NH3的濃度一定相等
C．反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零

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