17．在25℃時，2mol乙醇（C2H5OH）在氧氣中完全燃燒放出的熱量為2733.6kJ，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol．

分析 燃燒熱表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物；依據(jù)“2mol乙醇（C2H5OH）在氧氣中完全燃燒放出的熱量為2733.6kJ”計算出1mol 乙醇（C2H5OH）完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時放出的熱量，然后寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式．

解答 解：燃燒熱是指：在25℃、101KPa時，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，
1mol 乙醇（C2H5OH）完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為：2733.6kJ×$\frac{1}{2}$=11366.8kJ，
所以乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mo-1，
故答案為：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1．

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，明確燃燒熱的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．n滴水其質(zhì)量為m g，則1滴水所含水分子的個數(shù)為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．$\frac{m{N}_{A}}{18n}$B．$\frac{18m{N}_{A}}{n}$C．18mnNAD．$\frac{n{N}_{A}}{18n}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室以綠礬（FeSO4•7H2O）為鐵源制備補(bǔ)鐵劑甘氨酸亞鐵[（NH2CH2COO）2Fe]．有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)：
甘氨酸（NH2CH2COOH） 檸檬酸 甘氨酸亞鐵
 易溶于水，微溶于乙醇、兩性化合物 易溶于水和乙醇，有強(qiáng)酸性和還原性 易溶于水，難溶于乙醇
實(shí)驗(yàn)過程：
I．制備FeCO3：將0.10mol綠礬于水中，加入少量鐵粉，邊攪拌邊緩慢加入1.1mol•L-1NH4HCO3溶液200mL．反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀．
II．制備（NH2 CH2 COO）2Fe：實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持和加熱儀器已省略），利用A中反應(yīng)將C中空氣排凈，再將上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入檸檬酸并加熱．反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液蒸發(fā)濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產(chǎn)品．

回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)I中：鐵粉的作用是防止二價鐵被氧化；生成沉淀的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)II中：
①裝置B中試劑為飽和NaHCO3溶液．
②當(dāng)C中空氣排凈后，應(yīng)停止滴加鹽酸，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a
③裝置D中Ca（OH）2的作用是判斷裝置中控器是否排盡．
④檸檬酸可調(diào)節(jié)pH，體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如下表：
實(shí)驗(yàn) 1 2 3 4 5 6 7 8
 體系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5
 產(chǎn)率/% 65.74 74.96 78.78 83.13 85.57 72.98 62.31 56.68
pH過低使產(chǎn)率下降的原因是H+會與NH2CH2COOH反應(yīng)；檸檬酸的作用還有bc（填序號）．
a．作反應(yīng)終點(diǎn)指示劑　     b．防止二價鐵被氧化
c．促進(jìn)FeCO3溶解　       d．作催化劑
⑤乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵在水中的溶解度，提高產(chǎn)率和純度．
⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為m g，則產(chǎn)率為$\frac{m}{20.4}$．
（3）設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案測定產(chǎn)品中二價鐵含量（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）：稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品溶于水中，加入適量H2SO4酸化，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄消耗的體積，重復(fù)實(shí)驗(yàn)2-3次．（已知產(chǎn)品中存在少量三價鐵，且僅二價鐵可以在酸性條件下被KMnO4、NaC1O或H2O2定量快速氧化．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A碳 B氧 C鈉 D硫
（2）寫出AB2的電子式為；C2B2所含化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵．
（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列熱化學(xué)方程式正確的是（△H的絕對值均正確）（　�。�
A．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（燃燒熱）
B．2S（s）+2O2（g）═2SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（燃燒熱）
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和熱）
D．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0　kJ/mol（燃燒熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol，N2（g）+O2（g）=N2+2H2O（g）△H=-534kJ/mol，則N2H2和O2反應(yīng)生成NO2和水的熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，它們所含的原子總數(shù)相等，則兩容器中氣體的密度之比為（　�。�
A．2：1B．1：2C．2：3D．2：17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．中國南海海域是全球范圍內(nèi)石油儲量與可開采儲量較豐富、開采潛力較大的地方，有“第二個波斯灣”之稱．下列關(guān)于石油的說法正確的是（　�。�
A．石油屬于可再生礦物能源B．石油只含有碳、氫、氧三種元素
C．將原油通過萃取、分液可獲得汽油D．石油分餾所得的各餾分仍是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．化學(xué)式為C4Hm的烷烴，m值等于10；CnH14的烷烴，n值等于6；相對分子質(zhì)量為142的烷烴的分子式為C10H22．

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