【題目】某;瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗,并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl36H2O晶體.(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)燒瓶底部放置了幾片碎瓷片,
碎瓷片的作用是
裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是
(2)如果要在C處玻璃管處點燃該氣體,則必須對該氣體進行 ,
裝置E中的現(xiàn)象是
(3)停止反應,待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量鹽酸充分反應,過濾.簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法
(4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體,設計流程如下:
濾液 FeCl3溶液 FeCl36H2O晶體
步驟中通入Cl2的作用是

【答案】
(1)防止暴沸;3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
(2)驗純;黑色逐漸變紅色,管口有水珠生成
(3)取少量濾液于潔凈的試管中,加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色
(4)將Fe2+氧化成Fe3+ , 或2Fe3++Cl2═2Fe2++2Cl
【解析】解:(1)燒瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸,裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 ,
所以答案是:防止暴沸;3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2;(2)如果要在C處玻璃管處點燃該氣體,則必須對該氣體進行驗純,E中氫氣還原CuO生成Cu、水,觀察到黑色逐漸變紅色,管口有水珠生成,
所以答案是:驗純;黑色逐漸變紅色,管口有水珠生成(3)檢驗濾液中Fe3+的操作方法為取少量濾液于潔凈的試管中,加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色,
所以答案是:取少量濾液于潔凈的試管中,加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色;(4)濾液中可能含亞鐵離子,通入氯氣,氯氣與亞鐵離子反應生成氯化鐵,則步驟中通入Cl2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+ , 或2Fe3++Cl2═2Fe2++2Cl ,
所以答案是:將Fe2+氧化成Fe3+ , 或2Fe3++Cl2═2Fe2++2Cl

練習冊系列答案
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