【題目】下列物質(zhì)中，不與SiO2反應(yīng)的是

A. 氫氟酸 B. 燒堿

C. 硝酸 D. 生石灰

【答案】C

【解析】

A. 氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，A不選；

B. 燒堿與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水，B不選；

C. 硝酸與SiO2不反應(yīng)，C選；

D. 生石灰與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣，D不選。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化， 已知1mol SO2(g)完全氧化為1mol SO3的ΔH= —99kJ·mol-1，請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表的物質(zhì)是__________________、________________，E的大小對該反應(yīng)的焓變有無影響？___________（填“有”或“無”）（該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低。）；

（2）圖中△H = _____________kJ·mol-1；

（3）已知：S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH=－296 kJ·mol-1，計算由3 mol S(s)與氧氣反應(yīng)生成3 molSO3(g)的△H = ______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于元素周期表的說法正確的是:（ ）

A. 元素周期表有8個主族

B. ⅠA族的元素全部是金屬元素

C. 元素周期表有7個周期

D. 短周期是指第一、二周期

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會發(fā)展具有重要作用，下列說法中正確的是（ ）

A.煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>

B.汽車尾氣的大量排放影響了空氣的質(zhì)量，是造成PM2.5值升高的原因之一

C.自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機(jī)芯片

D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的重要化合物如氨(NH3)、氮氧化物(NxOx)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用。

（1）①NH3催化氧化可制備硝酸。

4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝－907.28 kJ·mol-1

4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH2＝－1269.02 kJ·mol-1

則4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g)　　ΔH3=________________。

②NO被O2氧化為NO2。其他條件不變時，NO的轉(zhuǎn)化率[α(NO)]與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。則p1________p2(填“>”“<”或“＝”)；溫度高于800℃時，α(NO)幾乎為0的原因是______________________________。

③在500℃溫度時，2L密閉容器中充入2molNO和1molO2，達(dá)平衡時壓強(qiáng)為P2MPa。則500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（2）利用反應(yīng)NO2+NH3→N2+H2O（未配平）消除NO2的簡易裝置如下圖所示。電極b的電極反應(yīng)式為_________________，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNH3時，被消除的NO2的物質(zhì)的量為____________mol。

（3）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如下圖所示。

①a電極為電解池的_____________(填“陰”或“陽”)極，寫出該電極的電極反應(yīng)式：_____________；電解過程中還會生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是_____________________。

②已知氨水電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，氫氟酸電離常數(shù)Ka=3.5×10-4，則NH4F的電子式為_____________，0.1mol/LNH4F溶液中所有離子濃度由大到小的順序為_____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)(－lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)的ΔH>0

B. NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C. A點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(A)＝10－2.294

D. 30℃時，B點對應(yīng)狀態(tài)的v(正)<v(逆)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. 將物質(zhì)的量濃度為10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性

B. 如圖表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則HB是強(qiáng)酸

C. 25℃時，pH＝2的1．0 L醋酸溶液中水電離出的H+的數(shù)目為10-12NA

D. 某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)一定是熵增的反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，
碎瓷片的作用是
裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）如果要在C處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進(jìn)行 ，
裝置E中的現(xiàn)象是 ．
（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾．簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法 ．
（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計流程如下：
濾液 FeCl3溶液 FeCl36H2O晶體
步驟中通入Cl2的作用是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)比較，前者比后者小的是

A.氯水與氨水中微粒種類B.乙烷與苯分子中碳碳鍵鍵長

C.氯化銫與氯化鈉的熔點D.Al2O3與AlCl3的熔點

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案