常溫下，向100mL  0.50mol/L的稀硫酸中滴入900mL BaCl2溶液后剛好反應(yīng)完全．（假設(shè)混合溶液的體積為二者之和）
（1）BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為：
 
；混合溶液的pH=
 
．
（2）如果向原稀硫酸中滴加0.10mol/L的NaOH溶液后，混合溶液的pH值與上述混合溶液相同，則該NaOH溶液的體積為
 
．
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：
分析：（1）n（H2SO4）=0.1L×0.50mol/L=0.05mol，向100mL 0.50mol/L的稀硫酸中滴入900mL BaCl2溶液后剛好反應(yīng)完全，發(fā)生H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，反應(yīng)前后氫離子物質(zhì)的量不變，以此計(jì)算pH；
（2）如果向原稀硫酸中滴加0.10mol/L的NaOH溶液后，混合溶液的pH值與上述混合溶液相同，可計(jì)算反應(yīng)后剩余的氫離子，結(jié)合溶液體積計(jì)算．
解答： 解：（1）n（H2SO4）=0.1L×0.50mol/L=0.05mol，向100mL 0.50mol/L的稀硫酸中滴入900mL BaCl2溶液后剛好反應(yīng)完全，發(fā)生H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，
則有n（BaCl2）=n（H2SO4）=0.05mol，c（BaCl2）=
0.05mol
0.9L
=0.056 mol/L，
c（H+）=
0.05mol×2
1L
=0.1mol/L，pH=1，
故答案為：0.056 mol/L；1；
（2）設(shè)加入NaOH溶液的體積為VL，
則
0.05mol×2-0.1mol/L×VL
0.1L+VL
=0.1mol/L，
V=0.45L=450mL，
故答案為：450mL．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，明確電荷守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

測(cè)定稀鹽酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ?mol-1）：
 

（2）取50mL NaOH溶液和50mL鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題．
①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，碎泡沫塑料的作用是
 

②近似認(rèn)為0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.55mol?L-1鹽酸溶液的密度都是1g?cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1，且測(cè)得溫度的平均升高值是3.4℃，請(qǐng)計(jì)算中和熱△H=
 
 kJ?mol-1 （取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol-1有偏差，結(jié)果偏差可能的原因可能是（填字母）
 
．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把鹽酸溶液倒入盛有氫氧化鈉的小燒杯中
c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度
d．倒完鹽酸溶液后，發(fā)現(xiàn)裝鹽酸燒杯內(nèi)有極少量殘留液
④如果用60mL0.5mol?L-1氫氧化鈉溶液與50mL0.55mol?L-1鹽酸溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求的中和熱
 
（填“相等”或“不相等”）（假定兩種情況下實(shí)驗(yàn)操作完全相同）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式．一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
 
；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：
 
；為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入上述Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過(guò)量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是
 
．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，可以觀察到溶液最終變黃色，同時(shí)觀察到的另一現(xiàn)象是
 
．將所得溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，其目的是
 
．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是
 
．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是
 
．指導(dǎo)老師看過(guò)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)步驟后認(rèn)為該設(shè)計(jì)有缺陷，應(yīng)在開(kāi)始實(shí)驗(yàn)前對(duì)某主要藥品進(jìn)行檢驗(yàn)，所選擇的藥品為
 
；該實(shí)驗(yàn)的目的是
 
．若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下操作流程來(lái)除去混在氯化鈉固體中的少量硫酸鈉和氯化鈣．

（1）試劑A是
 
．
（2）操作a得到的濾渣的成分是
 
，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作a需要的儀器是：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、濾紙、燒杯、
 
．
（3）加入試劑C調(diào)節(jié)濾液pH的離子反應(yīng)方程式是
 
．
（4）該同學(xué)想利用上述得到的氯化鈉設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)電解飽和食鹽水，并檢驗(yàn)氯氣的氧化性，部分裝置如圖：
①碳棒接直流電源的
 
極； 鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
②說(shuō)明氯氣具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
③將上圖中的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順是B接
 
，
 
接
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中水電離出的氫離子濃度分別為1.0×10-amol?L-1、1.0×10-bmol?L-1，則這兩種溶液的pH之和為（　　）
A、14-a+b
B、14+a+b
C、14-a-b
D、14+a-b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸）即是一種弱酸也是一種自由基，具有極高的活性．下列說(shuō)法或表示正確的是（　�。�
A、氧化產(chǎn)物是HO2
B、HO2在堿中能穩(wěn)定存在
C、氧化劑是O2
D、1 mol Cu參加反應(yīng)有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

被稱為“第三金屬”的鈦在現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)上有著廣泛的用途，例如用于制飛機(jī)的發(fā)動(dòng)機(jī)、坦克、軍艦等．工業(yè)上常用鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料來(lái)制取金屬鈦．工藝流程如下：

已知：2H2SO4+FeTiO3═TiOSO4+FeSO4+2H2O
     TiOSO4+2H2O
 90℃ 
.
 
H2TiO3↓+H2SO4
回答下列問(wèn)題：
（1）試劑A的名稱是
 
，礦渣的成分是
 
（填化學(xué)式0．
（2）向?yàn)V液中加入試劑B時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）從TiOSO4溶液制H2TiO3需要加熱的目的是
 
．
（4）濾液需冷卻至60℃左右，若溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品鈦的收率降低，原因是
 
．
（5）寫(xiě)出在氬氣保護(hù)下，有TiCl4制Ti的化學(xué)方程式
 
．
（6）點(diǎn)解TiO2來(lái)獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaO為電解波，用碳?jí)K作電解槽池，其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式是
 
．
（7）通常TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（I）+O2（g）△H=+151KJ/mol反應(yīng)難以發(fā)生，工業(yè)上不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)來(lái)制取TiCl4．當(dāng)反應(yīng)體系中加入炭后，上述反應(yīng)就能順利進(jìn)行，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制250mL0.5mol?L-1的NaOH溶液．
（1）需稱量
 
 g 燒堿，應(yīng)放在
 
中稱量．
（2）完成此配制實(shí)驗(yàn)，除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的常見(jiàn)的玻璃儀器有
 

（3）下述操作中使配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏大的有
 
（填寫(xiě)字母）．
A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼 
B．將NaOH放在紙張上稱量 
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時(shí)俯視刻度線 
G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、可用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱取3.15gNaCl
B、實(shí)驗(yàn)室中可用燃燒法處理CO、H2、H2S等可燃性尾氣
C、測(cè)定中和熱時(shí)，環(huán)形玻璃攪拌棒可用銅絲代替或直接用溫度計(jì)攪拌
D、Fe2+與Fe[(CN)6]3-反應(yīng)生成Fe3[Fe（CN）6]2藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)可用于Fe2+的檢驗(yàn)

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