8．下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的HF溶液加水稀釋過程中，HF的電離平衡常數(shù)逐漸增大
B．pH=12的NaOH溶液與pH=2的醋酸溶液等體積混合后，溶液呈中性
C．pH=5的NaHSO3溶液中水電離出的H+濃度小于10-71mol•L-1
D．向Na2CO3，Na2SO4的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，一定先生成BaSO4

分析 A．電離平衡常數(shù)只受溫度影響；
B．pH=12的NaOH溶液中氫氧化鈉的濃度等于0.01mol/L，pH=2的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.01mol/L；
C．氫離子抑制水的電離；
D．是否產(chǎn)生沉淀取決于物質(zhì)的濃度和溶度積常數(shù)．

解答 解：A．電離平衡常數(shù)只受溫度影響，所以0.1mol•L-1的HF溶液加水稀釋過程中，HF的電離平衡常不變，故A錯誤；
B．pH=12的NaOH溶液中氫氧化鈉的濃度等于0.01mol/L，pH=2的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.01mol/L，二者等體積混合時，醋酸過量，溶液顯酸性，故B錯誤；
C．pH=5的NaHSO3溶液，NaHSO3電離出的氫離子抑制水的電離，所以水電離出的H+濃度小于10-71mol•L-1，故C正確；
D．溶度積常數(shù)小、而且濃度大的，會先生成，由于Na2CO3和Na2SO4的濃度不知道，而且BaSO4和BaCO3的溶度積常數(shù)大小關(guān)系不知道，所以無法判斷BaSO4和BaCO3誰先生成，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算、溶度積常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答本題的根據(jù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．A、B、C均為食品中常見的有機化合物，F(xiàn)是生活中常見的氣體燃料，也是含氫百分含量最高的有機物，D和E有相同的元素組成．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

請回答：
（1）有機物A中官能團的名稱是羥基
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，
（3）F與氯氣反應(yīng)生成億元取代物待測化學(xué)方程式CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
（4）下列說法正確的是CD
A.3個反應(yīng)中的NaOH都起催化作用
B．反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)
C．A的同分異構(gòu)體不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
D.1molB、1molC完全反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．元素X、Y、Z位于不同短周期，原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，二者的原子序數(shù)之和是Y原子序數(shù)的兩倍．主族元素W的原子最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多4．下列說汰不正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：W＞Z＞X
B．X、Y、Z都能與W組成離子化合物
C．X、Y組成的化合物可與W單質(zhì)反應(yīng)
D．Q是Z、W組成的化合物，1molQ中約含有6.02×1023個陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，沉淀不溶解，該溶液一定含有SO42-
B．向某溶液中同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液一定含有Fe2+
C．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，該溶液不一定含有CO32-
D．向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中含有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．銅仁一中高一年級某化學(xué)興趣小組欲除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2、Na2SO4，他們先將粗鹽溶于水，然后依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，過濾后加過量的稀鹽酸，最后經(jīng)過蒸發(fā)操作，就得到了純凈的NaCl固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對于某些離子的檢驗及結(jié)論中一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中大量含有CO32-
B．加入稀鹽酸和氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定含有SO42-
C．分別含有Mg2+、Cu2+和Na+的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開
D．加硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．按如圖裝置進行實驗，下列推斷正確的是（　　）

選項I中試劑II中試劑及現(xiàn)象推斷
A氯化銨酚酞溶液不變紅色氯化銨穩(wěn)定
B硫酸亞鐵品紅溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2
C涂有石蠟油的碎瓷片酸性高錳酸鉀溶液褪色石蠟油發(fā)生了化學(xué)變化
D鐵粉與水蒸氣肥皂水冒泡鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．向下列物質(zhì)水溶液中通人過量的SO2后，最終既無沉淀也無氣體產(chǎn)生的是（　�。�
①H2S②NaHCO3③Na2SO3④Na2SiO3⑤Ba（NO3）2 ⑥Ca（OH）2 ⑦BaCl2．
A．①②④B．②③⑤C．③⑥⑦D．⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷，裝置如圖所示：

可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點/℃    78.5    132[    34.6
  熔點/℃-l30    9-1l6
回答下列問題：
（1）寫出三頸燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）為了減少A裝置中副反應(yīng)的發(fā)生，操作時應(yīng)注意迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右；
（3）B裝置的作用為平衡氣壓，以獲得較平穩(wěn)的氣流，防止倒吸，判斷裝置是否堵塞；
（4）在裝置C中應(yīng)加入NaOH溶液，除去反應(yīng)中可能生成的某些雜質(zhì)氣體，防止對后續(xù)實驗造成干擾；
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去．

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