16．下列說法正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，沉淀不溶解，該溶液一定含有SO42-
B．向某溶液中同時(shí)加入幾滴KSCN溶液和少量新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液一定含有Fe2+
C．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，該溶液不一定含有CO32-
D．向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中含有Cl-

分析 A．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇；
B．加入幾滴KSCN溶液和少量新制氯水，可能原溶液含鐵離子，或亞鐵離子被氧化生成鐵離子；
C．無色氣體為二氧化碳或二氧化硫；
D．白色沉淀為AgCl．

解答 解：A．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，則該溶液可能含有SO42-或銀離子，但二者不能同時(shí)存在，故A錯(cuò)誤；
B．加入幾滴KSCN溶液和少量新制氯水，可能原溶液含鐵離子，或亞鐵離子被氧化生成鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)先加KSCN溶液無現(xiàn)象，再加氯水為血紅色，故B錯(cuò)誤；
C．無色氣體為二氧化碳或二氧化硫，則溶液不一定含有CO32-，故C正確；
D．硝酸可排除干擾離子，白色沉淀為AgCl，則該溶液中含有Cl-，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)的試劑、現(xiàn)象、結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁馀懦蓴_離子的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．一定條件下，0.3molX（g）與Y（g）在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），△H=-aKJ/mol，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)一段時(shí)間后，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1：1
B．達(dá)到平衡時(shí)，且反應(yīng)放出0.1aKJ的熱量
C．達(dá)到平衡后，若向平衡體系中充入稀有氣體，Z的正反應(yīng)速率將不發(fā)生變化
D．X的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列操作及解釋都正確的是（　　）
選項(xiàng)應(yīng)用解釋
A在相同條件下，在兩支試管中各加入2mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入1mL H2O和1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液，對(duì)比觀察現(xiàn)象可以探究催化劑FeCl3對(duì)H2O2 分解速率的影響
B向盛有1mL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol•L-1 NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01mol•L-1 KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀．常溫下，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
D保存硫酸亞鐵溶液需加入少量稀鹽酸和鐵釘防止 Fe2+水解以及被 O2 氧化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的 （　�。�
A．NaOHB．NH3•H2OC．CuOD．Cu（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有關(guān)化學(xué)與生活，環(huán)境，食品安全，材料等說法中正確的是（　　）
A．大氣中大量的NO、NO2等酸性氧化物均是形成酸雨（PH＞5.6）的主要原因
B．合成纖維，光導(dǎo)纖維，硝酸纖維均為有機(jī)高分子物質(zhì)，用途廣泛
C．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可將兩者混合使用增強(qiáng)漂白效果
D．地溝油，潲水油在餐飲企業(yè)中不能隨意使用，但卻可以用于制肥皂，變廢為寶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一密閉容器中有一氧化碳、甲醛、氫氣、氧氣的混合氣體共23.6g，加入足量Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加10.8g，則原混合氣體中氧氣的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.4 molB．0.34 molC．0.8 molD．0.74 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的HF溶液加水稀釋過程中，HF的電離平衡常數(shù)逐漸增大
B．pH=12的NaOH溶液與pH=2的醋酸溶液等體積混合后，溶液呈中性
C．pH=5的NaHSO3溶液中水電離出的H+濃度小于10-71mol•L-1
D．向Na2CO3，Na2SO4的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，一定先生成BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是（　　）
A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變大
B．a是正極，b是負(fù)極
C．導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，外電路中，電流從b極到a極
D．a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．下列裝置用于二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取純凈、干燥的氯氣．

（1）寫出裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2
（2）在裝置A～E中，用字母表示裝置連接順序依次為A、E、B、D、C．
（3）B瓶中濃H2SO4的作用是干燥氯氣，E瓶盛有的飽和食鹽水的作用是除氯化氫氣體．
（4）C瓶中盛有NaOH溶液是為了尾氣處理，吸收多余的氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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