10克某一元醇A和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成某酯17.6克，還回收未反應(yīng)的醇0.8克，則A為（　�。�
A、甲醇B、乙醇
C、1-丙醇D、1-丁醇
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：令一元醇A為ROH，發(fā)生反應(yīng)CH3COOH+ROH→CH3COOR+H2O，參加反應(yīng)的A為10g-0.8g=9.2g，生成酯17.6g，設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量是M，則乙酸某酯的相對(duì)分子質(zhì)量為（M+60-18），根據(jù)方程式中質(zhì)量定比關(guān)系計(jì)算M，據(jù)此判斷．
解答： 解：參加反應(yīng)的A為10g-0.8g=9.2g，生成酯17.6g，
令一元醇A為ROH，設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量是M，則乙酸某酯的相對(duì)分子質(zhì)量為（M+60-18）=M+42，則：
由CH3COOH+ROH→CH3COOR+H2O可知：
           M   （M+42）
        9.2g     17.6g
所以，M：（M+42）=9.2g：17.6g，
解得M=46
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酯化反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，中等難度，試題注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)．該題的關(guān)鍵在于根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及酯化反應(yīng)的原理進(jìn)行計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，用0.1mol/L CH3COOH溶液滴定20mL O.1mol/L NaOH溶液的滴定曲線如圖所示，則在混合后的溶液中下列粒子濃度的關(guān)系式干不正確的是（忽略溶液混合時(shí)體積變化）（　�。�
A、pH=8時(shí)：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、a點(diǎn)時(shí)：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C、PH=7時(shí)：c（CH3COO-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）
D、b點(diǎn)時(shí)：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.05mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硼是第ⅢA族的元素，自然界中有許多硼化合物，如：
硼鎂礦 硼砂 硼酸 偏硼酸鈉
Mg2B2O5?H2O Na2B4O7?10H2O H3BO3 NaBO2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述所列硼化合物中，硼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是：
 
；
（2）工業(yè)上以硼鎂礦為原料制取硼．該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：B2O3+3Mg=2B+3MgO，反應(yīng)的氧化劑是：
 
；
（3）上述所得的粗硼與MgO混在一起，難以分離，工業(yè)上往往將粗硼與I2作用形成BI3（沸點(diǎn)210℃）然后與MgO分離，分離的方法是
 
；最后在1000℃左右，通過(guò)BI3熱分解而得到高純度B．
（4）硼酸是一種一元弱酸，它與水作用時(shí)結(jié)合水電離的OH-而釋放出水電離的H+，寫出這一變化的化學(xué)方程式
 
．皮膚上不小心碰到氫氧化鈉溶液，一般先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液，寫出硼酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列所述事實(shí)與化學(xué)（或離子）方程式不相符的是（　　）
A、能說(shuō)明NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng)：NH3+H2O?NH4++OH-
B、能說(shuō)明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C、能說(shuō)明鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
D、能說(shuō)明CH3COOH是弱酸：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

熱重分析可探究化學(xué)變化的歷程，某研究小組在研究NH4VO3焙燒過(guò)程質(zhì)量的減�。ǹv坐標(biāo)△W/g）隨溫度變化的曲線如圖，下列分析結(jié)果正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)先失水，再失去氨
B、同時(shí)失去NH3和H2O
C、同時(shí)失去H2、N2和H2O
D、CD段的反應(yīng)為，2HVO3
 300℃ 
.
 
V2O5+H2O且起始樣品n（NH4VO3）=2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol NaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NA
B、常溫下，0.1mol/L Na2C03溶液中C032-的數(shù)目一定小于0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3Cl中含有的共用電子對(duì)數(shù)為O.4NA
D、用石墨作電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體時(shí)，流經(jīng)溶液的電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理．
（1）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）．除去NO2-的離子方程式為
 
．
（2）廢水中的N、P元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的關(guān)鍵因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過(guò)兩種方法將其除去．
①方法一：將Ca（OH）2或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進(jìn)行回收．當(dāng)處理后的廢水中c（Ca2+）=2×10-7 mol/L時(shí)，溶液中c（PO43-）=
 
mol/L．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-33）
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石-鳥(niǎo)糞石，反應(yīng)的方程式為Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5～10，若pH高于10.7，鳥(niǎo)糞石的產(chǎn)量會(huì)大大降低．其原因可能為
 
．與方法一相比，方法二的優(yōu)點(diǎn)為
 
．
（3）三氯乙烯在印刷、紡織等行業(yè)應(yīng)用廣泛，為了減少其對(duì)環(huán)境的影響，可將三氯乙烯在二氧化鈦薄膜上催化降解，其反應(yīng)的機(jī)理如下：
A．CCl2=CHCl+?Cl→?CCl2CHCl2
B．CCl2CHCl2+O2→?OOCCl2CHCl2
C．OOCCl2CHCl2→?OCCl2CHCl2+1/2O2
D．OCCl2CHCl2→CHCl2COCl+?Cl
該反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的（　　）
A、1molNa+離子含有的核外電子數(shù)為NA
B、1mol的Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
D、常溫常壓下，18克H2O含有2NA個(gè)氫原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)不能證明一元酸HR為弱酸的是（　�。�
A、室溫時(shí)，NaR溶液的pH大于7
B、滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色
C、HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大
D、室溫時(shí)，0.01mol?L-1的HR溶液pH=4

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