Question

常溫下，用0.1mol/L CH₃COOH溶液滴定20mL O.1mol/L NaOH溶液的滴定曲線如圖所示，則在混合后的溶液中下列粒子濃度的關(guān)系式干不正確的是（忽略溶液混合時(shí)體積變化）（　�。�

• A、pH=8時(shí)：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、a點(diǎn)時(shí)：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• C、PH=7時(shí)：c（CH₃COO^-）+c（H⁺）=c（Na⁺）+c（OH^-）
• D、b點(diǎn)時(shí)：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.05mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)圖象知，a點(diǎn)時(shí)，n（CH₃COOH）=

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n（NaOH），溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和CH₃COONa，b點(diǎn)時(shí)，n（CH₃COOH）=n（NaOH），二者恰好反應(yīng)生成CH₃COONa，pH=7時(shí)，溶液呈中性，pH=8時(shí)，溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答．

解答： 解：A．pH=8時(shí)，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），水的電離程度較小，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），則溶液中離子濃度大小順序是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，n（CH₃COOH）=

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n（NaOH），溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和CH₃COONa，根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），故B錯(cuò)誤；
C．pH=7時(shí)，溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），則c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），所以得c（CH₃COO^-）+c（H⁺）=c（Na⁺）+c（OH^-），故C正確；
D．b點(diǎn)時(shí)，n（CH₃COOH）=n（NaOH），二者恰好反應(yīng)生成CH₃COONa，根據(jù)物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.05mol/L，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確a、b點(diǎn)的溶質(zhì)及溶質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，并結(jié)合物料守恒和電荷守恒來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意溶液體積增大一倍，導(dǎo)致物料守恒濃度降為原來的一半，為易錯(cuò)點(diǎn)．