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【題目】某學生用下圖所示裝置進行化學反應X+2Y==2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到U型管中液面甲處降、乙處升。關于該反應的下列敘述：

①該反應為放熱反應；

②該反應為吸熱反應；

③生成物的總能量比反應物的總能量更高；

④反應物的總能量比生成物的總能量更高；

⑤該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內部的部分能量轉化為熱量而釋放出來。

其中正確的是

A.①③B.①④⑤C.②③⑤D.①④

【答案】B

【解析】

U形管內，甲處降，乙處升，說明裝置內壓強增大，可以推出X和Y的反應是放熱反應，故①正確，②錯誤；放熱反應意味著反應物的能量高于生成物的能量，故③錯誤，④正確；放熱反應可以說明“貯存”于X、Y內部的部分能量轉化為熱量而釋放出來，故⑤正確；綜上所述，①④⑤正確，故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數的值為。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1

C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業(yè)上制備鋁的主要原料。工業(yè)上制取鋁的工藝流程如下：

（1）沉淀A____________，沉淀C是___________。

（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱是___________，所需要的玻璃儀器有___________

（3）濾液甲含有Fe3+，寫出硫氰化鉀溶液檢驗Fe3+的離子方程式___________。

（4）生成沉淀C的離子方程式___________

（5）若濾液甲中c(H＋)=1.0mol·L－1，c(Al3＋)=2.0mol·L－1，c(Fe3＋)=2.0mol·L－1，現取100mL濾液，若要把Al3+、Fe3+分開，加入2mol/LNaOH溶液的體積至少為___________mL.

（6）已知鈹和鋁的性質類似，請寫出鈹和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素。它們的單質及其化合物之間有很多轉化關系。下表所列物質不能按如圖(“→”表示一步完成)關系相互轉化的是

選項

A

B

C

D

a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuO

c

NaCl

Al(OH)3

FeCl2

CuCl2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A是一種常用的內服止痛解熱藥。1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色。A的相對分子質量不超過200。B分子中碳元素和氫元素總的質量分數為0.652。A、B都是由碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物。則下列推斷中，正確的是( )

A. A、B的相對分子質量之差為60B. 1個B分子中應當有2個氧原子

C. A的分子式是C7H6O3D. B能與NaOH溶液、FeCl3溶液、濃溴水等物質反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于圖像的描述錯誤的是（ ）

A.圖I表示向鹽酸中滴加NaAlO2溶液，沉淀質量隨NaAlO2溶液體積的變化

B.圖II表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液，沉淀質量隨NaOH溶液體積的變化

C.圖III表示向NH4Cl溶液中加入稍過量Na2O2固體，產生氣體的體積隨Na2O2質量的變化

D.圖IV表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，產生氣體的體積隨鹽酸溶液體積的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，1mol·L－1的CH3NH2和1mol·L－1的NH2OH（NH2OH+H2ONH3OH++OHˉ）兩種堿溶液，起始時的體積均為10mL，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得曲線如圖所示（V表示溶液的體積），pOH=－lgc（OH－）。下列說法不正確的是

A. NH2OH的電離常數K的數量級為10－9

B. CH3NH3Cl鹽溶液中水解離子方程式為：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－

C. 當兩溶液均稀釋至lg=4時，溶液中水的電離程度：NH2OH >CH3NH2

D. 濃度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中離子濃度大小關系：（NH3OH+）<c（CH3NH3+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答有關問題。

(1)寫出元素符號：①___，⑥___。

(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素的原子結構示意圖為___。

(3)在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的物質與堿性最強的物質在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為___。

(4)在②、③、④、⑤這些元素形成的最簡單離子中，離子半徑由大到小的順序為___(填離子符號)。

(5)由元素②、③、⑧形成的一種常見的殺菌消毒劑中存在的化學鍵有___。

(6)由元素⑦和⑧形成的某種化合物可表示為X2Y2(其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構)，寫出X2Y2的電子式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置：

（1）他們制備Cl2依據的原理是：MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+2H2O+Cl2↑，應選用圖A、E裝置中的 （填序號）制Cl2，反應中濃鹽酸所表現出的性質是 、 ．

（2）反應開始后，發(fā)現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現象是 ．

（3）寫出過量NaOH溶液與SO2氣體反應的離子方程式是 ．

（4）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是 ．

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