【題目】有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、 Ba(NO3)2、NaCl、I2中的一種或幾種混合而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn)：

a．將固體混合物溶于水后，攪拌后靜置，得無色透明溶液和白色沉淀

b．過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。依實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：

（1）固體混合物中肯定有___；肯定沒有___�？赡苡械奈镔|(zhì)是___。

（2）上述b操作中沉淀全部溶解的離子方程式為：___。

【答案】Na2CO3、Ba(NO3)2 Na2SO4、I2 NaCl BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

【解析】

將固體混合物溶于水后，攪拌后靜置，得無色透明溶液和白色沉淀，故原溶液中沒有,沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，根據(jù)b中操作，向沉淀加硝酸沉淀完全溶解所以可以確定沉淀只有碳酸鋇，據(jù)以上分析解答。

（1）將固體混合物溶于水后，攪拌后靜置，得無色透明溶液和白色沉淀，故原溶液中沒有,沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，根據(jù)b中操作，向沉淀加硝酸沉淀完全溶解所以可以確定沉淀只有碳酸鋇，故原溶液中肯定含有，肯定沒有；

故答案為：；、；

（2）沉淀溶解為碳酸鋇和硝酸反應(yīng)，故離子方程式為 ；

答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）圖中環(huán)形攪拌棒能否用銅質(zhì)用品代替______，原因是____________

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是__________________________________

（3）每一次平行實(shí)驗(yàn)至少需要觀察記錄幾次溫度數(shù)值______

（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______________（填“偏大”“偏小”“無影響”）。

（5）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱____________（填“相等”“不相等”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：

試回答下列問題：

（1）請寫出C裝置中生成CH3Cl的化學(xué)方程式：___________________________________。有人認(rèn)為E中有氯化氫產(chǎn)生，不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)，你認(rèn)為他的看法________(填“正確”或“不正確”)。

（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速率；②混勻混合氣體；③________________。

（3）一段時間后發(fā)現(xiàn)D裝置中的棉花由白色變?yōu)樗{(lán)色，則棉花上可能預(yù)先滴有________溶液。

（4）E裝置中除鹽酸外，還含有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為________(填字母)。

a．分液法 b．蒸餾法 c．結(jié)晶法

（5）將1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1 mol，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為________，生成HCl的總物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定體積CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度為1 mol·L－1的Na2CO3溶液，反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

已知圖中V1∶V2＝1∶2；當(dāng)加入V2 mL Na2CO3溶液時，所得溶液的濃度為1 mol·L－1，體積為200 mL。求：

(1)加入V2 mL Na2CO3溶液時，所得溶液的溶質(zhì)是________。

(2)原混合溶液中CaCl2和HCl的物質(zhì)的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)＝________。

(3)m1＝________g，m2＝________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列水溶液中的電離方程式或發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（1）小蘇打溶于水___；

（2）用稀硫酸除掉鎂條表面的氧化膜___；

（3）用胃舒平（有效成分是Al(OH) 3）治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多___；

（4）用鋅粉除去硫酸鉀溶液中的Cd2+雜質(zhì)（置換反應(yīng)）___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列物質(zhì)的官能團(tuán)名稱：B：____________________；D：____________________。

（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________________，反應(yīng)類型：________。

（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)物質(zhì)B催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置如下，根據(jù)圖2裝置回答問題。

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2

②實(shí)驗(yàn)過程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng)，將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現(xiàn)象為______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某廠排出的廢液主要含Zn(NO3)2和AgNO3，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，某中學(xué)化學(xué)課外活動小組設(shè)計(jì)了以下的實(shí)驗(yàn)步驟：（已知：銀可溶于硝酸；Zn(NO3)2高溫下易分解，Zn(NO3)2的溶解度在溶液中受溫度的影響較大）

（1）X、Y分別是X：___，Y：___。(寫化學(xué)式)

（2）固體A的主要成分是___。(寫化學(xué)式)

（3）Z處進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：先過濾，將濾液___、___、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。在一定溫度下，用0.1mol·L-1KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol ·L-1的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是

A. ①表示的是KOH溶液滴定醋酸溶液

B. A點(diǎn)的溶液中有c(CH3COO-)＋c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1

C. C點(diǎn)水電離的c(OH-)大于A點(diǎn)水電離的c(OH-)

D. A、B、C三點(diǎn)溶液均有Kw=1.0×10-14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物總共有5種物質(zhì)：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2 發(fā)生如下變化過程：H2O2 → O2 ，則有：

(1)該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物_________________________；

(2)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況：__________________________________________。

(3)現(xiàn)有反應(yīng)：3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑，已知BrF3中F的化合價為-1價，則有該反應(yīng)中的氧化劑是____________，若生成0.5 mol Br2，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子為__________mol。

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