【題目】某廠排出的廢液主要含Zn(NO3)2和AgNO3，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下的實(shí)驗(yàn)步驟：（已知：銀可溶于硝酸；Zn(NO3)2高溫下易分解，Zn(NO3)2的溶解度在溶液中受溫度的影響較大）

（1）X、Y分別是X：___，Y：___。(寫化學(xué)式)

（2）固體A的主要成分是___。(寫化學(xué)式)

（3）Z處進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：先過濾，將濾液___、___、過濾、洗滌、干燥。

【答案】Zn H2SO4 Zn、Ag 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶

【解析】

廢液主要含有和，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，我們應(yīng)該向其中加入過量的鋅，這樣既能回收銀，又能保證濾液B中不含其它溶質(zhì)，只有；由于 是過量的，所以固A中含有：，為了把二者分開，我們可以加入過量的稀硫酸，讓與稀硫酸反應(yīng)，然后過濾，從而回收銀；濾液C中的硫酸鋅我們可以向其中加入適量的硝酸鋇溶液然后過濾得到液體B，為了得到我們可以對其進(jìn)行加熱蒸發(fā)。

（1）向廢液中加入過量的鋅，鋅與硝酸銀反應(yīng)，然后過濾，得到固體A為（）和液體B為溶液．為了把固體A中的銀和鋅分開，我們可以加入過量的Y即稀硫酸溶液，

故答案為：；；

（2）廢液中加入過量的鋅，鋅與硝酸銀反應(yīng)，得到固體A為（），

故答案為：；

（3）液體B為溶液，要想得到硝酸鋅固體，我們可以對溶液進(jìn)行加熱蒸發(fā)，故Z處的操作是先過濾，再將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，

故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.含有NA個(gè)氮原子的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L含有的分子數(shù)為0.5NA

C.在常溫常壓下，11.2 L含有的分子數(shù)為0.5NA

D.和的混合物，所含氧原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常用下圖所示A～D中的裝置進(jìn)行混合物的分離和提純，按要求回答下列問題：

(1)儀器①的名稱______________。

(2)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒應(yīng)選用裝置________(填字母代號(hào)，下同)。

(3)分離互溶的乙酸(沸點(diǎn)118 ℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1 ℃)的混合物應(yīng)選用裝置________。

(4)用CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)應(yīng)選用裝置________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、 Ba(NO3)2、NaCl、I2中的一種或幾種混合而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn)：

a．將固體混合物溶于水后，攪拌后靜置，得無色透明溶液和白色沉淀

b．過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。依實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：

（1）固體混合物中肯定有___；肯定沒有___�？赡苡械奈镔|(zhì)是___。

（2）上述b操作中沉淀全部溶解的離子方程式為：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室要配制100 mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的KMnO4溶液，回答問題：

（1）要配制上述溶液，所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要___；

（2）根據(jù)計(jì)算，所需KMnO4固體的質(zhì)量為___g（取小數(shù)點(diǎn)后兩位）；

（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是___（填選項(xiàng)代號(hào)）。

A．定容時(shí)加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出一些

B．定容時(shí)仰視刻度線

C．轉(zhuǎn)移溶液后，沒有洗滌燒杯內(nèi)壁

D．配制前容量瓶內(nèi)壁仍殘留有蒸餾水

E．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)部分溶液濺出

Ⅱ．KMnO4是一種強(qiáng)氧化劑， 加酸酸化能夠提高其氧化性，通常用硫酸酸化而不能用鹽酸酸化，原因是KMnO4可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)。

（4）用雙線橋法分析反應(yīng)：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O___。該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是___。

（5）若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol，則產(chǎn)生標(biāo)況下氣體體積為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：回答下列問題：

(1)明礬凈水的原理是______________________________(用離子方程式表示)。

(2)檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是________________(只用一種試劑)。

(3)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是_______________________，在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnO4- 轉(zhuǎn)化為Mn2＋)：

________________________________________。

(4)已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO4- 可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2。

加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________。濾渣2含有的物質(zhì)是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用下圖裝置探究SO2的性質(zhì)。

下列有關(guān)反應(yīng)的方程式，不正確的是（ ）

A. ①中溶液顯紅色的原因： CO32－+ H2O HCO3－+ OH－

B. ①中溶液紅色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－

C. ②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClO

D. ②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X在周期表中原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷線路板。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分生成物省略。

請回答下列問題：

（1）寫出Z在周期表中的位置____，D的結(jié)構(gòu)式____。

（2）寫出A的化學(xué)式____。

（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式____。

（4）為了獲得氯化銅晶體，需要將B溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶，原因是____。

（5）將F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)下圖中有機(jī)物的說法不正確的是

A. 該有機(jī)物的分子式為C8H9O4Br

B. 1mol該有機(jī)物最多可以與3molH2反應(yīng)

C. 能發(fā)生酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

D. 1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗2molNaOH

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