【題目】如下圖所示,向A、B中均充入1mol X、l mol Y,起始時(shí)A、B的體積都等于1L。在同溫、同壓和催化劑存在的條件下,關(guān)閉活塞K,使兩容器中都發(fā)生下述反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g) ΔH <0,達(dá)平衡時(shí),A的體積為1.4L。下列說法錯(cuò)誤的是(

A. 兩容器中的反應(yīng)分別達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物X的速率:vB>vA

B. A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80

C. 平衡時(shí)兩容器的壓強(qiáng):PA<PB

D. 平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù):A>B

【答案】D

【解析】A.對(duì)X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)來說,開始時(shí)只加入反應(yīng)物XY,該反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行以建立化學(xué)平衡。對(duì)容器A來說,在建立化學(xué)平衡的過程中,反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量會(huì)增大,根據(jù)阿伏加德羅定律(同溫同容時(shí),壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比),其體積要增大,各組分的物質(zhì)的量濃度就要減小,其反應(yīng)速率也要減小。對(duì)于B容器來說,體積不變,壓強(qiáng)增大,每個(gè)時(shí)刻的反應(yīng)速率都將大于A容器,即反應(yīng)速率:v(B)>v(A),A正確;B.根據(jù)阿伏加德羅定律(同溫同容時(shí),壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比),達(dá)平衡后,混合氣體的物質(zhì)的量是初始時(shí)物質(zhì)的量的1.4倍,即1.4×2mol=2.8mol,即增加了0.8mol,根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算可知,

X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) n

1 1

0.8mol 0.8mol

即達(dá)平衡后,反應(yīng)掉0.8mol,A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%,B正確;C.根據(jù)選項(xiàng)A中分析可知平衡時(shí)兩容器的壓強(qiáng):PA<PB,C正確;D.壓強(qiáng)越大越不利于平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小,根據(jù)以上分析可知A中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大于B中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,則平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù)A<B,D錯(cuò)誤;答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】1)在天平左右兩邊的托盤天平上,各放一個(gè)盛有等體積、等物質(zhì)的量濃度的足量稀硫酸的燒杯,待天平平衡后,向兩燒杯中分別加入鐵和鎂,若要使天平仍保持平衡,則所加鐵和鎂的物質(zhì)的量比是______________。

2近年來,我國(guó)儲(chǔ)氧納米碳管研究獲重大進(jìn)展,電弧法合成的碳納米管,常伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒,這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____C+____K2CrO7+_______H2SO4(稀)___CO2↑+____K2SO4+____Cr(SO4)3+____H2O。

①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。

②此反應(yīng)的氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是_______。

③上述反應(yīng)中若產(chǎn)生l1g氣體物質(zhì),則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。

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【題目】某學(xué)生進(jìn)行蔗糖的水解實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。他的操作如下:取少量純蔗糖加配成溶液;在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸;將混合液煮沸幾分鐘、冷卻;在冷卻后的溶液中加入銀氨,在水浴中加熱。實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有銀鏡產(chǎn)生。其原因是( )

A. 蔗糖尚未水解 B. 蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖

C. 加熱時(shí)間不夠 D. 煮沸后的溶液中沒有加堿,以中和作催化劑的酸

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【題目】下表是某些化學(xué)鍵的鍵能,則生成2mol H2O時(shí),放出的能量為( )

化學(xué)鍵

H-H

O=O

H-O

鍵能(KJ/mol)

436

496

463

A. 242KJ B. 442 KJ C. 484 KJ D. 448KJ

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【題目】乙二醛(OHC-CHO)是紡織工業(yè)常用的一種有機(jī)原料,其工業(yè)生產(chǎn)方法主要是乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法,請(qǐng)回答下列相關(guān)問題。

(1)乙二醇?xì)庀啻呋趸?/span>

①乙二醇?xì)庀啻呋趸姆磻?yīng)為

HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g) △H1 K1

己知 OHC-CHO(g)+2H2HOCH2CH2OH(g) △H2 K2

H2(g)+l/2O2(g) H2O(g) △H3 K3

則△H3= _______(用△H1、△H2表示),相同溫度下K1=_______(用K2、K3表示)。

②當(dāng)原料氣中氧氣和乙二醇的物質(zhì)的量之比為1.35時(shí),乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示,反應(yīng)溫度超過495℃時(shí),CO2產(chǎn)率升高的主要原因可能是____________。

③在恒容絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)(不考慮副反應(yīng)),一定能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填選項(xiàng)字母)。

A.氧氣濃度保持不變 B.氣體總物質(zhì)的量保持不變

C.平衡常數(shù)保持不變 D.氧氣和乙二醇的物質(zhì)的量之比保持不變

(2)乙醛液相硝酸氧化法

乙醛液相硝酸氧化法是在催化劑的作用下,用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛,該法與乙二醇?xì)庀?催化氧化法相比明顯的缺點(diǎn)是__________________。(任寫一條)

(3)乙二醛電解氧化制備乙醛酸(OHC-COOH)的生產(chǎn)裝置如下圖所示,通電后,陽極產(chǎn)生的Cl2與乙二醛溶液反應(yīng)生成乙醛酸,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________

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【題目】向21.6 g 鐵粉和銅粉的混合物中加入1L 1 mol/L 硝酸溶液,充分反應(yīng),放出NO氣體且金屬有剩余。則反應(yīng)后溶液中c(NO3) 可能為

A. 0.45 mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.75 mol/L D. 0.9 mol/L

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