Question

【題目】如下圖所示，向A、B中均充入1mol X、l mol Y，起始時(shí)A、B的體積都等于1L。在同溫、同壓和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中都發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g) ΔH <0，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4L。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 兩容器中的反應(yīng)分別達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物X的速率：v（B）>v（A）

B. A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80％

C. 平衡時(shí)兩容器的壓強(qiáng)：PA<PB

D. 平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)：A>B

Answer 1

【答案】D

【解析】A．對(duì)X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)來說，開始時(shí)只加入反應(yīng)物X和Y，該反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行以建立化學(xué)平衡。對(duì)容器A來說，在建立化學(xué)平衡的過程中，反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量會(huì)增大，根據(jù)阿伏加德羅定律（同溫同容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比），其體積要增大，各組分的物質(zhì)的量濃度就要減小，其反應(yīng)速率也要減小。對(duì)于B容器來說，體積不變，壓強(qiáng)增大，每個(gè)時(shí)刻的反應(yīng)速率都將大于A容器，即反應(yīng)速率：v（B）＞v（A），A正確；B．根據(jù)阿伏加德羅定律（同溫同容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比），達(dá)平衡后，混合氣體的物質(zhì)的量是初始時(shí)物質(zhì)的量的1.4倍，即1.4×2mol=2.8mol，即增加了0.8mol，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算可知，

X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g) △n

1 1

0.8mol 0.8mol

即達(dá)平衡后，反應(yīng)掉0.8mol，A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%，B正確；C．根據(jù)選項(xiàng)A中分析可知平衡時(shí)兩容器的壓強(qiáng)：PA<PB，C正確；D．壓強(qiáng)越大越不利于平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小，根據(jù)以上分析可知A中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大于B中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，則平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù)A＜B，D錯(cuò)誤；答案選D。