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【題目】下列括號中的分離方法運用得當的是

A. 植物油和水(蒸餾)

B. 水溶液中的食鹽和碘(分液)

C. CaCO3和CaCl2(溶解、過濾、蒸發(fā))

D. 自來水中的雜質(萃取)

【答案】C

【解析】

A．植物油和水是互不相溶的兩層液體，應該適應分液的方法分離，A錯誤；

B．水溶液中的食鹽和碘，可以利用碘容易溶于有機物苯，而苯與水互不相溶的性質，用萃取的方法分離，B錯誤；

C．CaCO3難溶于水，CaCl2容易溶于水，可以加水溶解，然后過濾得到CaCO3，再蒸發(fā)濾液得到CaCl2固體，C正確；

D．自來水中的雜質溶于水的可以采用蒸餾的方法分離除去，難溶性物質才用過濾的方法分離除去，D錯誤；

綜上所述，本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質固體的是（ ）

A. AlCl3 B. KHCO3 C. NH4HCO3 D. Fe2(SO4)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產生活密切相關，下列說法不正確的是

A. 金屬鈉可以用來冶煉某些金屬 B. 鎂條著火可以用CO2滅火

C. 石灰石用于工業(yè)煉鐵和玻璃制造 D. 二氧化硅除可用于制作光學鏡片、石英坩堝外，還可用于制造光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有鎂鋁合金共3.90克，與500ml 2.00mol/L鹽酸（足量）反應，生成的氣體在標準狀況下體積為4.48L，若反應后所得溶液的體積稀釋為1000ml，求：

（1）求鎂鋁合金中鋁的物質的量。

（2）求鎂鋁合金中鎂的質量分數。

（3）求反應后溶液中Cl－的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300mLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+為1.62 克，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶夜300ml，反應后溶液中SO42-的物質的量濃度約為

A. 0.4 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）已知CeCO3F中C為+4價，Ce元素的化合價為_______。焙燒后Ce元素被________。（填“氧化”或“還原”）

（2）酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環(huán)境污染。寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應的離子方程式：_______________________________。

（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是__________________。

（4）CeCl3 .6H2O屬于___________物（填“純凈”或“混合物”）

（5）準確稱取0.75gCeCl3樣品置于錐形瓶中，加入適量過硫酸銨溶液將Ce3+氧化為Ce4+，然后加入25ml 0.10mol/l (NH4)2Fe(SO4)2與之恰好反應完。（已知：Fe2+＋Ce4+=Ce3+＋Fe3+)該樣品中CeCl3的質量分數為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，向A、B中均充入1mol X、l mol Y，起始時A、B的體積都等于1L。在同溫、同壓和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中都發(fā)生下述反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g) ΔH <0，達平衡時，A的體積為1.4L。下列說法錯誤的是（ ）

A. 兩容器中的反應分別達到平衡時，反應物X的速率：v（B）>v（A）

B. A容器中X的轉化率為80％

C. 平衡時兩容器的壓強：PA<PB

D. 平衡時Y的體積分數：A>B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．已知H＋(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱ΔH＝2×(57.3) kJ·mol1

B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝192.9 kJ·mol1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol1

C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol1

D．葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝1 400 kJ·mol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“氫能”是未來最理想的新能源。

（1）實驗測得，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為_________。(填序號)

A．2H2 (g)+ O2 (g)2H2O(l) ΔH =142.9 kJ mol1

B．H2 (g)+O2 (g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ mol1

C．2H2 + O22H2O (l) ΔH= 571.6 kJ mol1

D．H2 (g)+O2 (g)H2O(g) ΔH=285.8 kJ mol1

（2）某化學家根據“原子經濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟：

① CaBr2 +H2OCaO+2 HBr

② 2HBr+HgHgBr2 + H2↑

③ HgBr2 +__________________

④ 2HgO2Hg+O2↑

⑤2H2 + O22H2O

請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：___________。并根據“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：_________。

（3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。如圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。

完成下列反應的化學方程式：反應①____________________；反應②______________________。此法制取氫氣的最大優(yōu)點是______________________。

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