下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述，錯誤的是                  （   ）
A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子
B．0.012 kg12Ｃ中含有約6.02×1023個碳原子
C．1 mol水分子中含有2mol氫原子和1mol氧原子
D．1 mol Ｎe中約含有6.02×1024個電子
A
A錯，并非所有的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，可以是原子、離子構(gòu)成；B正確，0.012 kg12Ｃ中C的物質(zhì)的量為1mol；C正確，一個水分子是由兩個H和一個O構(gòu)成；D正確，Ne為10電子粒子；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：2H2＋O2===2H2O.試回答下列問題：
(1)若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，構(gòu)成燃料電池，則：
①負極反應(yīng)式為________________，
②工作一段時間后，溶液pH________(填“增大”或“減小”或“不變”)．
(2)如把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則：
①正極反應(yīng)式為________________，
②工作一段時間后，溶液pH________(填“增大”或“減小”或“不變”)．
(3)如把H2改為甲烷，KOH作電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為____________________．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）右圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：


（1）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是              ，
B（石墨）電極的名稱是                。
（2）寫出電極反應(yīng)式： 通入O2的電極的電極反應(yīng)式是                          。
A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為                                            ，
（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（10分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）利用反應(yīng)6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O可處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是             L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）             ΔH=—196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）              ΔH=—113.0 kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=        kJ·mol-1。
（3）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2
當電池放電時，正極電極反應(yīng)式為                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比(　　)
A．5 : 2B．3 : 1C．15 : 2D．1 : 3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在100 mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作電極電解一段時間，兩極均收到2.24L氣體（標準狀況），則原混合液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（   ）                        
A．1mol?L―1        B．2mol?L―1          C．3 mol?L―1       D．4 mol?L―1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應(yīng)為：
。下列說法正確的是 
A．放電時正極反應(yīng)為：
B．充電時陰極反應(yīng)為：
C．放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極
D．充電過程中，H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在標準狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。
試計算：
（1）所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度
（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是
A．陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－→Cl2↑+2e－
B．陰極的電極反應(yīng)式為：TiO2 + 4e－→Ti + 2O2－
C．通電后，O2－、Cl－均向陰極移動
D．石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

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