（10分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）利用反應6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是             L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）             ΔH=—196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）              ΔH=—113.0 kJ·mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=        kJ·mol-1。
（3）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2
當電池放電時，正極電極反應式為                                          。
（共10分）
（1）6.72（3分）
（2）- 41.8（3分）
（3）Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-（4分）

⑴NO2在標準狀況下
⑵①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）             ΔH=—196.6 kJ·mol-1
②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）              ΔH=—113.0 kJ·mol-1
（①―②）÷2得：（—196.6 kJ·mol-1+113.0 kJ·mol-1）÷2=- 41.8 kJ·mol-1
⑶）Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，通電5 min后，第③極增重2.16 g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224 mL，設A池中原混合液的體積為200 mL。
⑴電源F為____________極；第②極為__________極； B池為___________池；
⑵A池中第②極上的電極反應式為__________________        ___；          
A池中第①極上產(chǎn)生氣體體積為__________________ mL；（標準狀況下）
(3) 通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度為               ;

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池是一種二次電池，在現(xiàn)代生活中有廣泛的應用。其電極材料是Pb和PbO2，
電解質溶液為30%H2SO4溶液。下列說法正確的是
A．電池充電時，電池負極和電源的負極相連接
B．電池充電時，陰極反應為：Pb - 2e- + SO42-＝PbSO4
C．電池放電時，電池負極周圍溶液c(H+)不斷增大
D．電池放電時，每消耗1mol Pb，共生成1mol PbSO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質的量的敘述，錯誤的是                  （   ）
A．1mol任何物質都含有6.02×1023個分子
B．0.012 kg12Ｃ中含有約6.02×1023個碳原子
C．1 mol水分子中含有2mol氫原子和1mol氧原子
D．1 mol Ｎe中約含有6.02×1024個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池已用于航天飛機。以硫酸溶液為電解質溶液，電子經(jīng)外電路、質子經(jīng)內(nèi)電路到達另一電極后發(fā)生電極反應，這種電池在使用時的電極反應如下：
2H2 - 4e- = 4H+             O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O
下列說法不正確的是
A．右電極為電池正極，b處通入的物質是氧氣
B．左電極為電池負極，a處通入的物質是氧氣
C．供電時的總反應為：2H2 + O2 = 2H2O
D．H2在負極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將質量分數(shù)為5.2%的NaOH溶液1升（密度為1.06克/毫升）用鉑電極電解，當溶液中的NaOH的質量分數(shù)改變了1.0%時停止電解，則此時溶液中應符合的關系是                      （   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂—KNO3的U形管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是（ ）
①在電路中，電路由銅電極流向銀電極
②正極反應為：Ag+ + e— ="=" Ag
③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與原電池反應相同
A．①②B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)右圖為常用筆記本電腦所用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖。電池總反應為2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O。（已知甲醇的標準燃燒熱為-725.76kJ ·mol-1）


（1）該裝置中    （填a或b）為電池的負極，其電極反應為                           。
（2）已知任何反應都具有一定的可逆性。該甲醇質子交換膜燃料電池在實際工作中，各反應物、生成物均以氣態(tài)的形式存在且反應也具有一定可逆性，即其反應原理可表示為2CH3OH（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（g），試寫出該條件下反應的平衡常數(shù)表達式K=               ； 在電腦的使用過程中，電池的溫度往往因為各種原因會升高，試判斷溫度升高時該反應的平衡常K將          （填增大、減小、不變），其反應的正反應速率將       （填增大、減小、不變）；逆反應速率將         （填增大、減小、不變）；溫度升高      （填有利或不利于）電池將化學能轉化為電能。
（3）又已知在該條件下H2O（l）=H2O（g）ΔH=+akJ·mol-1；CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ·mol-1。若常溫下一定量的甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放出了1451.52 kJ的能量，則等質量的甲醇利用圖示裝置理論上可提供           mol電子的電量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為一種新型的生物燃料電池，它有兩個涂覆著酶的電極，處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中，由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜。下列對其工作原理敘述正確的是                                                              
A．該電池工作過程中，H+濃度不斷增大
B．該電池在高溫環(huán)境下能提供更好的動力
C．該電池負極反應為：H2—2e—=2H+
D．該電池正極反應為O2+4e—=2O2-

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