Question

已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0），下列說法正確的是（　�。�

• A、相同條件下，2mol SO₂（g）和1mol O₂（g）所具有的能量小于2mol SO₃（g）所具有的能量
• B、將2mol SO₂（g）和1mol O₂（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為Q kJ
• C、增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動
• D、將一定量SO₂（g）和O₂（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)放熱Q kJ，此時有2mol SO₂（g）被氧化

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=QkJ?mol^-1．反應(yīng)是化合反應(yīng)，是放熱反應(yīng)分析判斷；
B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全；
C、反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；
D、依據(jù)焓變結(jié)合熱化學(xué)方程式計算判斷；

解答： 解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，相同條件下，2molSO₂（g）和1molO₂（g）所具有的能量大于2molSO₃（g）所具有的能量，故A錯誤；
B、將2molSO₂（g）和1molO₂（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化，放出熱量小于QkJ，故B錯誤；
C、反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，升高溫度，該平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C錯誤；
D、如將一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則一定有2molSO₂（g）被氧化，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式的應(yīng)用，化學(xué)平衡的影響因素分析移動方向的判斷，關(guān)鍵是可逆反應(yīng)的焓變的意義理解．