Question

含有下列離子的五種溶液①Ag⁺ ②Mg²⁺ ③Fe²⁺ ④Al³⁺ ⑤Fe³⁺試回答：
（1）向③中加入NaOH溶液，現(xiàn)象是

 

，有關(guān)化學方程式是

 

．
（2）既能被氧化又能被還原的離子是

 

（填序號，下同）．
（3）加入過量NaOH溶液無沉淀的是

 

．
（4）加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是

 

，溶液質(zhì)量減輕的

 

．
（5）遇KSCN溶液呈紅色的是

 

．
（6）能用來鑒別Cl^-存在的離子是

 

．

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法

專題：離子反應專題

分析：（1）亞鐵離子和氫氧化鈉反應生成的氫氧化亞鐵沉淀很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵；
（2）居于中間價態(tài)的離子既能被氧化又能被還原；
（3）鋁離子和過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鹽；
（4）鐵能將銀從溶液中置換出來，能和三價鐵化合為二價鐵；
（5）三價鐵離子遇硫氰酸鉀顯紅色，據(jù)此可以檢驗鐵離子；
（6）鑒別氯離子用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗．

解答： 解：（1）亞鐵離子和氫氧化鈉反應生成的氫氧化亞鐵沉淀很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵，現(xiàn)象是：出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，原理是：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃，
故答案為：出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃；
（2）③Fe²⁺居于中間價態(tài)，既能被氧化又能被還原，
故答案為：③；
（3）④Al³⁺和過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，無沉淀生成，
故答案為：④；
（4）鐵能將銀從①Ag⁺溶液中置換出來，對溶液而言，增加加了鐵，析出了銀，溶液質(zhì)量減輕，鐵能和⑤Fe³⁺反應生成二價鐵，溶液質(zhì)量增加了金屬鐵的質(zhì)量，
故答案為：⑤；①；
（5）⑤Fe³⁺遇硫氰酸鉀顯紅色，用于三價鐵的檢驗，
故答案為：⑤；
（6）鑒別氯離子用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗，看是否出現(xiàn)白色沉淀，所以應該選用①Ag⁺，
故答案為：①．

點評：本題考查了常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的化學性質(zhì)及正確的檢驗方法，明確某些離子在反應中具有的特殊現(xiàn)象，常常為離子推斷的突破口．