5．下列物質不屬于混合物的是（　�。�
A．鋁熱劑B．水玻璃C．膽礬D．漂白粉

分析 純凈物是指由相同物質組成的，可以是同種元素組成的為單質，也可是不同元素組成的為化合物，從微觀角度可以是由相同分子構成，混合物是指不同物質組成的，是不同分子構成．

解答 解：A、鋁熱劑為鋁和金屬氧化物，是由多種物質組成的混合物，故A不選；
B、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是多種物質組成的混合物，故B不選；
C、膽礬是硫酸銅晶體，屬于化合物、純凈物，不屬于混合物，故C選；
D、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，故D不選，
故選C．

點評 本題主要考查的是物質的分類，只有一種物質組成就是純凈物，否則就是混合物，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列互為同位素的是（　�。�
A．H2  D2B．14N  14CC．16O  17OD．金剛石  石墨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某長期放置的FeSO4溶液，略顯棕黃色，為了證明其是否變質以及是否完全變質，依次選用的試劑合理的是（　�。�
A．KSCN溶液：酸性KMnO4溶液B．NaOH溶液：Fe粉
C．KSCN溶液：NaOH溶液D．氨水：NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是（　�。�
選項反應過程反應現(xiàn)象離子方程式
A金屬鎂與稀鹽酸反應有氣泡逸出Mg+2H++2C-═MgCl2+H2↑
B氣化鋇溶液與稀硫酸反應有白色沉淀生成Ba2++SO42-═BaS04↓
C碳酸鈉與鹽酸反應有氣泡逸出Na2C03+2H+═CO2↑+H20+
2Na+
D硫酸銅溶液中加入過量的NaOH溶液有白色沉淀產(chǎn)生Cu2++20H-═Cu（0H）2↓
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定．
（1）氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應是NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
①某物質的標準摩爾生成焓是指在標準狀態(tài)下由穩(wěn)定單質生成1mol該物質時的反應焓變．
例如：CH3COOH的標準摩爾生成焓是指如下反應在標準狀態(tài)下的焓變△H（CH3COOH）C（s）+O2（g）+H2（g）═CH3COOH（l）△H（CH3COOH）
已知NH2COONH4（s）、NH3（g）和CO2（g）的標準摩爾生成焓分別為△H1、△H2和△H3，則上述NH2COONH4分解反應的反應熱△H=2△H2+△H3-△H1
②將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度
（×10-3mol/L）		2.43.44.86.89.4
i．可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變    
D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
ii．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：1.6×10-8．（保留兩位有效數(shù)字）
iii．取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡．下列說法正確的是c．
a、恒溫、壓縮容器體積，再次達到平衡后，容器內(nèi)的壓強大于原平衡壓強
b、恒溫、增大容器體積，再次達到平衡后，容器內(nèi)的c（CO2）小于原平衡時的濃度
c、固定活塞、升高溫度，再次達到平衡后，容器內(nèi)的壓強大于原平衡時的壓強．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖所示．

①計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率0.05mol/（L•min）．
②根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大：25℃反應物起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作與預期的實驗目的或結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗目的或結論
A向FeCl2溶液中通入Cl2，然后滴加KSCN溶液驗證Cl2的氧化性比Fe3+強
B向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中不一定含有SO42-
C用潔凈的玻璃棒蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色該溶液中一定含有Na+，一定無K+
D將某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色該氣體中一定含有SO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列指定反應的離子方程式錯誤的是（　�。�
A．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
B．用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+4H++O2↑
C．NaClO溶液中通入過量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
D．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．甲醇是重要的化工原料，利用CO2和H2合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H


已知：在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時放熱 22.70kJ．請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.40KJ/mol．
（1）在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．
回答：
0～10min 內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.225mol/（L•min）；第10min 后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入0.75mol CO2（g）和1.5mol H2O（g），則平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．恒溫恒壓密閉容器中該反應達平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）B D．
A．v正（CH3OH）=3v逆（H2）  B．混合氣體的密度不變
C．c（CH3OH）=c（H2O）     D．混合氣體的總物質的量不變
（2）如圖2，25℃時以甲醇燃料電池（電解質溶液為稀硫酸）為電源來電解300mL某NaCl溶液，該裝置中 a 極為陽極，負極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．在電解一段時間后，NaCl溶液的pH值變?yōu)?2（假設NaCl 溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質的量為0.0005mol．
（3）取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖3所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定量的稀鹽酸與過量鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且又不影響生成氫氣的總量，可向稀鹽酸中加入（　�。�
A．NaOH固體B．CH3COONa固體C．NaCl固體D．CuCl2固體

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