向溶解了9.6gCuSO4的90mL溶液中加入2.8g Fe粉，反應(yīng)結(jié)束后向溶液中加入一定量水，使溶液的體積為100mL．試計(jì)算：
（1）反應(yīng)得到固體的質(zhì)量是
 

（2）此時(shí)溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度是
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，先進(jìn)行過量計(jì)算，根據(jù)不足量物質(zhì)計(jì)算，據(jù)此解答；
（2）根據(jù)不足量的物質(zhì)的量計(jì)算生成的FeSO4的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算．
解答： 解：（1）設(shè)2.8gFe完全反應(yīng)需要硫酸銅的質(zhì)量為m，則：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56   160
2.8g  m 
所以，56g：2.8g=160：m，解得m=8g＜9.6g，故Fe不足，
設(shè)Fe完全反應(yīng)后，生成Cu的質(zhì)量ng，則：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  
56             64
2.8g           ng
故56：64=2.8g：ng，解得n=3.2
故答案為：3.2g．
（2）令生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為ag，則：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  
56        152
2.8g       ag
故56：152=2.8g：ag，解得a=7.6
FeSO4的物質(zhì)的量=
7.6g
152g/mol
=0.05mol，F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量濃度=
0.05mol
0.1L
=0.5mol/L，
故答案為：0.5mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，屬于過量計(jì)算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，表達(dá)正確的是（　�。�
A、向 NaHS 溶液中通入適量氯氣：HS-+Cl2=S↓+H++2Cl-
B、向Fe（OH）3懸濁液中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、將 10 mL 0.1 mol?L-1HCl溶液與20 mL 0.05 mol?L-1 Na3PO4溶液混合3H++2 PO43-=H2PO4-+HPO42-
D、向 Mg（HCO3）2溶液中加入過量NaOH 溶液Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、硫氰化鉀溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B、使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-
C、氫氧化鈉溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D、碳酸鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水所含的分子數(shù)為0.1 NA
C、OH-中含有電子數(shù)為10NA
D、71g氯氣與過量的鐵粉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、7.89過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.4NA
B、將0.1molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.1NA
C、等物質(zhì)的量的甲基（-CH3）和羥基（-OH）所含電子數(shù)相等
D、常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）甲烷與氯氣在光照條件下生成一氯甲烷和氯化氫
 

（2）二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
 

（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、銅片加入三氯化鐵溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
B、鹽酸中加入碳酸鈣：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同學(xué)們?yōu)榱颂骄挎V條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時(shí)，濃度或溫度對(duì)反應(yīng)速率（觀察鎂條消失的時(shí)間）的影響，他們準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.2mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH3COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
（1）該實(shí)驗(yàn)缺少的儀器是
 
．
（2）酸液都取足量、相同體積，請(qǐng)你幫助完成以下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		 溫度（K） 鹽酸濃度
（mol?L-1）		 醋酸濃度（mol?L-1） 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
① 298 0.20 / a．實(shí)驗(yàn)①和②是探究
 
對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；
b．實(shí)驗(yàn)①和③是探究
 
對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；
c．實(shí)驗(yàn)①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別．
② 308 0.20 /
③ 298 0.40 /
④ 0.20 /
（3）預(yù)測：相同溫度、相同濃度時(shí)，剛開始時(shí)兩者產(chǎn)氣的速率鹽酸
 
醋酸（“填：=、＞、＜”），鎂條最先消失的是
 
；如果鎂條足量時(shí)，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸，產(chǎn)氣最多的是
 
．
（4）若（2）中實(shí)驗(yàn)①鎂條消失的時(shí)間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如圖．假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來的2倍；溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的
1
2
，請(qǐng)你在此圖中大致畫出“實(shí)驗(yàn)②”（用實(shí)線）、“實(shí)驗(yàn)④中醋酸實(shí)驗(yàn)”（用虛線）的鎂條質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究足量鋅與18.4mol?L-1濃硫酸的反應(yīng)，某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
[實(shí)驗(yàn)I]反應(yīng)生成物成分的定性探究
取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ=1.84g?mL-1）110m充分反應(yīng)，鋅全部溶解，對(duì)于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)．
（1）研究小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是：
 
（填分子式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是：
 
（用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明）
（2）為證實(shí)相關(guān)分析，該化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，組裝了圖1裝置，對(duì)所制了的氣體進(jìn)行探究．

①裝置C中加入的試劑是：
 
；裝置D中加入的試劑是：
 
．
②裝置F中加入的試劑是：
 
；U型管G的作用為：
 
．
③有同學(xué)認(rèn)為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為：
 
．
[實(shí)驗(yàn)II]硫酸濃度與生成氣體成分的定量探究
為了定量測定濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的最低濃度，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：取18.4mol?L-1濃硫酸aml與足量的鋅于A中反應(yīng)，將生成的氣體通入某溶液并測 定生成沉淀的質(zhì)量．
（1）A中產(chǎn)生的氣體應(yīng)通入圖2中的
 
（填“乙”或“丙”）裝置．
（2）有同學(xué)認(rèn)為要減小實(shí)驗(yàn)誤差，需要增加一個(gè)將反應(yīng)生成的SO2全部排出的操作．但也有同學(xué)認(rèn)為沒有必要，其理由是：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案